Сколько мл раствора KMnO4 нужно для окисления сульфита натрия?

[solnoshko]

Сколько миллилитров раствора перманганата калия с массовой долей KMnO4 6% и плотностью 1,04 г/мл расходуется на окисление 7,60 г сульфита натрия в нейтральной среде?

[Arsenia]

MnO4- + 2H2O +3е= MnO2 + 4OH-

SO32- + H2O-2е = SO42- + 2Н+

2КMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH

Найдём количество сульфита

2n(КMnO4)=3n(Na2SO3)

n(Na2SO3)=7,6/(46+32+54)=1,06 моль

количество перманганата

n(КMnO4)=1,6 моль

массу перманганата

m(КMnO4)=244,3 г

массу его раствора

mрас-ра=m(КMnO4)/w=531,1 г

и наконец объём

Vрас-ра=mрас-ра/ρ=531,1/1,04=510,6мл

 

Цифры пересчитайте ещё раз, а то я как всегда.

Изменено 28 Ноября, 2012 в 18:11 пользователем Arsenia

[solnoshko]

Огромное спасибо!