задача на 1 закон электролиза

[Mamarinka]

Пожалуйста, посмотрите мою задачу (она, наверное, больше физическая, чем химическая?)

 

Какое количество электричества необходимо для получения 1 тонны LiOH, полученного при электролизе соли лития. (Там ещё и сам электролиз нужно записать, но это ерунда, я сделала.)

 

 

Вот что я нарешала:

По 1 з-ну Фарадея m = kO, отсюда выводим кол-во электричества O = m\k, k= Э\F; k = 24\96500=0,00024

 

О = 1000\ 0,00024 и ответ получается просто супер - аж 4166666 Кл. Такое может быть?

[mypucm]

Не может. 1 тонна - это 41667 молей LiOH, на получение каждого нужно 96485 кулонов.

[Mamarinka]

Не может. 1 тонна - это 41667 молей LiOH, на получение каждого нужно 96485 кулонов.

 

 

А поясните, пожалуйста, решение - откуда взялось 96485? Это уже ответ?

[mypucm]

Это - постоянная Фарадея.