Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Задачи на примеси


Gratest

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

При обжиге пирита массой 45 кг образовался сернистый газ, молярный объём которого 13,44 м3. Рассчитать массовую долю негорючих примесей в пирите. Помогите с дальнейшим решением задачи. Получилось так:

 

2FeS2 + 10O2 = 2FeO + 4SO2

 

n(FeS2):n(SO2) = 2:4 = 1:2 => n(SO2) = 0,5 n(FeS2)

n(SO2) = 13,44м3 : 22,4 м3/кмоль = 0,6 кмоль => n(FeS2) = 0,6 x 2 = 1,2 кмоль

 

Правильно ли? И что делать дальше?

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика