Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Раствор сульфата железа (II) и серной кислоты - кристаллизация сульфата железа (II)


SupFanat

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Если раствор просто выпаривать, получится концентрированная серная кислота, которая окисляет железо (II) до железа (III)?

Получится, но придется хорошо нагреть и что бы выпарить и что бы окислить..

Ссылка на комментарий

Если раствор просто выпаривать, получится концентрированная серная кислота, которая окисляет железо (II) до железа (III)?

Железо(II) до железа (III) окислит кислород воздуха.

Ссылка на комментарий

Насколько я понимаю, исходно вопрос был сформулирован иначе - окисляет ли концентрированная серная кислота при нагревании сульфат железа(+2)?

Ответ - нет, непосредственно, сама по себе, серная кислота не окисляет, при упарке раствора получается малорастворимые в крепкой серной кислоте кристаллогидраты с меньшим содержанием воды, вплоть до безводного сульфата FeSO4 или, в дальнейшем кислые соли, которые можно упрощенно записать как FeSO4*nH2SO4, где n=1, 2, 3

Окисление кислородом воздуха процесс, конечно, неизбежный в реальных условиях, но немного из другой серии.

Изменено пользователем amik
Ссылка на комментарий

в дальнейшем кислые соли, которые можно упрощенно записать как FeSO4*nH2SO4, где n=1, 2, 3

но если греть дальше, приблизительно до 600°, то в продуктах реакции будут Fe2(SO4)3, Fe2O3, SO2, SO3, но окисление начнется уже при 450°С

восстанавливается до Fe(II) диоксидом серы SO2, а сера до чего окисляется, SO42- или S2O62-?

 

Дитионат образуется, если восстанавливать разбавленный раствор Fe(III) при 0°С

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...