Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

неорганика, задачи на полураспад, 3 уровень порядка, уравнение реакции


Nqam

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Прошу помочь с решением 4 задач по темам, описанным в названии темы.

 

1)Написать уравнение скорости для реакции А(тв)+2В(г)=АВ2(г) и определить во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении давления в 3 раза

2)Период полураспада вещества в реакции первого порядка при 353 градусов К составляет 10 мин., а при 323 К - 15 мин. Вычислить Температурный коэффициент скорости этой реакции

3)найти константу равновесия реакции: N2O4(г) (стрелка вправо) 2NО2(г),если начальная концентрация [N2О4] составляла 0,08 моль/л, а к моменту равновесия продиссоциировало 50 % N2O4.

4)Какая из указанных на графике прямых характеризует третий порядок реакции..

 

График по ссылке http://s1.ipicture.r...02/IclpQgpq.jpg

 

Очень прошу помочь, заранее спасибо!

Изменено пользователем Nqam
Ссылка на комментарий
4)Какая из указанных на графике прямых характеризует третий порядок реакции..

Все не так сложно, надо знать, что такое порядок реакции, и взять простенький интеграл. Или в учебнике прочитать. Но последний вариант мы с негодованием отметаем как слишком простой, и начнем городить математику. И так, реакция третьего порядка по единственному реагенту (в соответствии с уравнениями на графике, реагент один) в том случае, если такие реакции (с одним реагентом, и третьего порядка) существуют, должна иметь следующее уравнение для скорости:

 

dC/dt = -k*C3

oткуда получаем:

 

dC/C3 = -k*dt

 

После интегрирования:

 

-1/2C2 = -kt - 1/2C02, где (-1/2C02) - постоянная интегрирования.

 

Стало быть, график должен быть линеен в координатах 1/C2 = f(t)

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...