Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Решение нескольких задач по общей химии


anatol87

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1. Рассчитайте энергию активации хим. р-ции, если температурный коэффициент Вант-Гоффа этой реакции в интервале 12-52 С равен 3.5 .

 

2. В сосуд поместили 2.0 моль SO2 , 3.0 моль СО2 и 1.5 моль СО. При некоторой температуре установилось равновесие : SO2 + CO2 = SO3 + CO.

Послу установления равновесия степень превращения SO2 в SO3 составила 70%. Чему равно константа равновесия?

 

3. Смесь газов, образовавшихся при сжигании образца орг. в-ва Х массой 1.8 г, была пропущена последовательно через трубку с P2O5 и склянку с раствором Ca(OH)2 . При этом масса содержимого трубки увеличилась на 2.16 г, в склянке образовался осадок массой 6.0 г, а объем непоглощенного газа Y, измеренного при 35 С и давлении 101.3 кПа, составила 758 мл. При добавлении к такому же образцу соединения Х избытка раствора азотисткой кислоты образуется орг. в-во Z и выделяется при тех же условиях вдвое больщий объем газа Y. Установите состав соединений X и Z и приведите для них возможные структурные формулы.
Ссылка на комментарий

1. Рассчитайте энергию активации хим. р-ции, если температурный коэффициент Вант-Гоффа этой реакции в интервале 12-52 С равен 3.5 .

Вроде 96.5 кДж/моль должно получиться.

Но что-то у меня не сходится.

 

У Вас есть ответ?

Ссылка на комментарий
Вроде 96.5 кДж/моль должно получиться.

Посмотрим!

 

k = A*exp(-Ea/RT); ln(k) = ln(A) - Ea/RT

 

Для двух разных температур:

 

ln(k1) = ln(A) - Ea/RT1

ln(k2) = ln(A) - Ea/RT2

 

Вычитаем из одного другое:

 

ln(k2/k1) = - Ea/R*(1/T2 - 1/Т1) = Ea/(R*Т12) * (Т2 - Т1)

 

У нас Т2 = 325.13 К, Т1 = 285.15 К, k2/k1 = 3.5(52-12)/10 = 150.1

 

В результате Ea = 96.56 кДж/моль

Ссылка на комментарий
2. В сосуд поместили 2.0 моль SO2 , 3.0 моль СО2 и 1.5 моль СО. При некоторой температуре установилось равновесие : SO2 + CO2 = SO3 + CO.

Послу установления равновесия степень превращения SO2 в SO3 составила 70%. Чему равно константа равновесия?

 

SO2 + CO2 SO3 + CO

 

По условию :

nо(SO2) = 2 mol

no(СO2) = 3 mol

no(СO) = 1.5 mol

 

По условию :

Послу установления равновесия степень превращения SO2 в SO3 составила 70%

 

n(SO2)прореаг = 2*0.7 = 1.4 mol

n(SO2)прореаг = n(CO2)прореаг = n(SO3)прореаг = n(CO)прореаг

 

n(SO2)равн = 2 - 1.4 = 0.6 mol

n(CO2)равн= 3 - 1.4 = 1.6 mol

n(SO3)равн = 1.4 mol

n(CO)равн = 2.9 mol

 

K = [sO3] * [CO] / [sO2] * [CO2]

K = (1.4 * 2.9) / (0.6 * 1.6) = ...

 

Так?

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...