Электрохимия

[Kursant155]

1. Укажите стрелкой направление самопроизвольного протекания реакции и составьте уравнения процессов окисления и восстановления: CuSO4+Ni =NiSO4+Cu

2.Электродами гальванического элемента служат металлические пластины из кадмия и цинка, погруженные соответственно в 0,01М раствор сульфата кадмия и в 0,1 М раствор сульфата цинка. Запишите схему электрохимической цепи гальванического элемента, укажите катод и анод, составьте уравнения электродных процессов, вычислите э.д.с. данного элемента.

3. Запишите уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора ортофосфата калия. Растворимый анод выполнен из меди.

4.Водный раствор хлорида олова (II) подвергается электролизу с инертным анодом. Составьте уравнения электродных процессов и вычислите массу металла, восстановившегося на катоде, если сила тока составляет 12А, время электролиза 30 мин, выход олова по току 78%.