Расчет изменения скорости реакции. Определение равновесной константы.

[Delete]

Добрый Вечер, помогите с решением; Заранее благодарю!

 

1.Для обратимой реакции SiH₄(г) + 2O₂(г) ↔ SiO₂(тв) + 2H₂O(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если:

а) уменьшить давление; б) уменьшить температуру; в) увеличить концентрацию O_2.

Рассчитайте начальные концентрации реагентов и константу равновесия данной реакции, если равновесные концентрации веществ равны [siH₄] = 0,1 моль/л, [О₂] = 0,3 моль/л, [H₂O] = 0,8 моль/л.

 

 

2.Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при указанных изменениях условий протекания реакции.

 

2P(тв) + 3H₂(г) → 2PH₃(г)

Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если:

а) уменьшить концентрации газовых реагентов в 3 раза;

б) понизить температуру с 80˚С до 20˚С (γ = 3)