Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Расчет изменения скорости реакции. Определение равновесной константы.


Delete

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Добрый Вечер, помогите с решением; Заранее благодарю!

 

1.Для обратимой реакции SiH4(г) + 2O2(г) ↔ SiO2(тв) + 2H2O(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если:

а) уменьшить давление; б) уменьшить температуру; в) увеличить концентрацию O2.

Рассчитайте начальные концентрации реагентов и константу равновесия данной реакции, если равновесные концентрации веществ равны [siH4] = 0,1 моль/л, [О2] = 0,3 моль/л, [H2O] = 0,8 моль/л.

 

 

2.Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при указанных изменениях условий протекания реакции.

 

2P(тв) + 3H2(г) → 2PH3(г)

Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если:

а) уменьшить концентрации газовых реагентов в 3 раза;

б) понизить температуру с 80˚С до 20˚С (γ = 3)

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика