Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Задачи на тему: "Электрохимия. Свойства металлов."


_BaDuM_

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Помогите решить задачи, пожалуйста.

 

1) Составить схему гальванического элемента из Al(E=-1,66 В) и Ni(E= -0,25В), опущенных в растворы их собственных солей с концентрацией ионов соответственно 10^-2 и 10^-3 моль/л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных концентраций растворов, а так же величину стандартной ЭДС.

 

2) Составить схему гальвонического элемента из тех же металлов в растворе HCl. Записать процессы на электродах.

 

3) Составить гальвонический элемент, в котором оба электрода изготовлены из Mn и рассчитать ЭДС этого элемента.

 

4) Корродирует ли Ni в 0,1 моль HCl? Указать вид деполяризации. Ответ обосновать расчётом. EvNi/Ni^2+= -2,93В.

 

5) Записать процессы на элетродах при электролизе водного раствора KCL с графитовым анодом. EvK/K^+ = -2,93 В.

Ссылка на комментарий

Помогите решить задачи, пожалуйста.

 

1) Составить схему гальванического элемента из Al(E=-1,66 В) и Ni(E= -0,25В), опущенных в растворы их собственных солей с концентрацией ионов соответственно 10^-2 и 10^-3 моль/л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных концентраций растворов, а так же величину стандартной ЭДС.

 

2) Составить схему гальвонического элемента из тех же металлов в растворе HCl. Записать процессы на электродах.

 

3) Составить гальвонический элемент, в котором оба электрода изготовлены из Mn и рассчитать ЭДС этого элемента.

 

4) Корродирует ли Ni в 0,1 моль HCl? Указать вид деполяризации. Ответ обосновать расчётом. EvNi/Ni^2+= -2,93В.

 

5) Записать процессы на элетродах при электролизе водного раствора KCL с графитовым анодом. EvK/K^+ = -2,93 В.

Ссылка на комментарий

Такого быть - не может.

 

Точно, не туда посмотрел. Вот выкладываю без ошибки:

 

1) Составить схему гальванического элемента из Al(E=-1,66 В) и Ni(E= -0,25В), опущенных в растворы их собственных солей с концентрацией ионов соответственно 10^-2 и 10^-3 моль/л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных концентраций растворов, а так же величину стандартной ЭДС.

 

2) Составить схему гальвонического элемента из тех же металлов в растворе HCl. Записать процессы на электродах.

 

3) Составить гальвонический элемент, в котором оба электрода изготовлены из Mn и рассчитать ЭДС этого элемента.

 

4) Корродирует ли Ni в 0,1 моль HCl? Указать вид деполяризации. Ответ обосновать расчётом. EvNi/Ni^2+= -0,25В.

 

5) Записать процессы на элетродах при электролизе водного раствора KCL с графитовым анодом. EvK/K^+ = -2,93 В.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...