Задача на расчет константы равновесия

[Delete 0]

Добрый вечер! помогите с решением задачи. Заранее благодарен.

Для обратимой реакции SiH₄(г) + 2O₂(г) ↔ SiO₂(тв) + 2H₂O(г) + Q, Рассчитайте начальные концентрации реагентов и константу равновесия данной реакции, если равновесные концентрации веществ равны [siH₄] = 0,1 моль/л, [О₂] = 0,3 моль/л, [H₂O] = 0,8 моль/л.

[FilIgor 428]

Для обратимой реакции SiH₄(г) + 2O₂(г) ↔ SiO₂(тв) + 2H₂O(г) + Q,

Составитель задания идиот?

[Delete 0]

Составитель задания идиот?

даже не знаю что вам сказать. задача взята из контрольной

[FilIgor 428]

даже не знаю что вам сказать. задача взята из контрольной

Дело в том, что эта реакция необратима.

[Delete 0]

Дело в том, что эта реакция необратима.

а решить то ее хоть возможно?

[mypucm 1 360]

Составитель задания идиот?

Да елки-палки, тут на форуме задача пробегала с вопросом про равновесие реакции горения некого углеводорода. Хватает, хватает таких авторов.

[FilIgor 428]

а решить то ее хоть возможно?

На бумаге - да. Бумага все стерпит.

[Delete 0]

можете помочь с решением вот такой задачи?

Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при указанных изменениях условий протекания реакции.

 

2P(тв) + 3H₂(г) → 2PH₃(г)

Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если:

а) уменьшить концентрации газовых реагентов в 3 раза;

б) понизить температуру с 80˚С до 20˚С (γ = 3)

 

На бумаге - да. Бумага все стерпит.

Решите пожалуйста. Буду очень благодарен