Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Электролиз SnCl2


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Материал электродов не указан, а от него часто зависит анодный процесс. Будем считать электроды инертными.

 

Катод: возможно восстановление олова до металла и восстановление ионов водорода:

 

Sn2+ + 2e = Sn ; E0 = -0.136 B

2H+ + 2e = H2 ; E0 = 0 B

 

Ha практике будет осаждаться металлическое олово, не смотря на его более отрицательный потенциал. Просто водород на олове восстанавливается с большим трудом (с большим перенапряжением).

 

На аноде есть выбор аж из трех возможных процессов: окисление олова до четырехвалентного, окисление хлорида до хлора и окисление воды до кислорода. В силу наименее положительного потенциала преимущество будет иметь процесс, который условно можно записать так:

 

Sn2+ - 2e = Sn4+ ; E0 = 0.151 B

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...