lotrein Опубликовано 20 Декабря, 2012 в 16:39 Поделиться Опубликовано 20 Декабря, 2012 в 16:39 Здравствуйте, вот такая задача. "Вычислить рН хлорноватистой кислоты HClO в 0,1 M растворе. Константа диссоциации кислоты равна 5 ⋅ 10−8. Определите концентрацию ионов ОН− в растворе." Если первую часть я могу решить, зная, что a=sqrt(K/Cm), откуда [H+]=a*Cm, и ph=-lg[H+], то с нахождением концентрации OH- в растворе у меня возникают вопросы. Ведь если написать диссоциацию то OH- есть только в воде, хлорноватистая кислота разбивается на H+ и OCl-, тут у меня непонятки, помогите пожалуйста. Ссылка на комментарий
Madflash Опубликовано 20 Декабря, 2012 в 16:50 Поделиться Опубликовано 20 Декабря, 2012 в 16:50 pOH=14-pH Ссылка на комментарий
lotrein Опубликовано 20 Декабря, 2012 в 16:52 Автор Поделиться Опубликовано 20 Декабря, 2012 в 16:52 pOH=14-pH Но это не концентрация, это формула для показателя pOH Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти