Метод электронно-ионных уравнений

[Neitronik]

Здравствуйте, уважаемые химики! Прошу помочь по непрофильному предмету...

 

Задание звучит так:

Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции: Ni + H₂SO₄ → NiSO₄ + SO₂ + ... .

Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. Указать в них процессы восстановления и окисления, восстановитель и окислитель. С помощью таблицы стандартных электродных потенциалов объяснить, почему реакция возможна.

 

Проверьте, пожалуйста, нет ли в моём решении ереси:

 

Ni + 2H₂SO₄ → NiSO₄ + SO₂ + O₂↑ + 2H₂↑

 

Ni⁰ - 2e → Ni²⁺ окисление, никель - восстановитель

H₂⁺ + 2e → H₂⁰↑ восстановление, водород - окислитель

S⁶⁺ + 2e → S⁴⁺ восстановление, сера - окислитель

O₂^2- - 2e → O₂⁰↑ окисление, кислород - восстановитель

 

объяснить это я, к сожалению, даже по таблице не могу =)

Изменено 24 Декабря, 2012 в 20:42 пользователем Neitronik

[Arsenia]

Чего?! Вот это "O₂↑ + 2H₂↑" откуда взялось?

[Neitronik]

эм... вроде ж надо дописать уравнение

[Arsenia]

Там вода.

И получается

SO₄^2- + 4H⁺ + 2e -> SO₂ + 2H₂O, Е⁰=-0,2

Ni⁰ - 2e → Ni²⁺, Е⁰=-0,25 (потенциалы уточните)

Ni + 2H₂SO₄ → NiSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Е⁰ восстановителя меньше Е⁰ окислителя, значит реакция возможна.

[Neitronik]

Вот здорово!!! Оказывается, уравнение проще, а я тут чуть голову не сломал. Огромнющее спасибо!

[Krut]

помогите пожалуйста, плохо шарю в химии :С

 

Написать уравненияе ОВР между указанными веществами в нейтральной среде.

 

Расставить коэффициенты, пользуясь методом ионно-электронного баланса.

Сульфит калия и бром.

Изменено 25 Декабря, 2012 в 09:54 пользователем Krut

[Arsenia]

SO₃^2-+H₂O - 2e=SO₄^2-+2H⁺

Br₂ +2e= 2Br^-

K₂SO₃+H₂O+Br₂= 2HBr + K₂SO₄

[Krut]

премного благодарен