Коррозия. Анодные и катодные процессы.

[Frapsy]

1) Какие процессы имеют место при защите от коррозии стальной конструкции с помощью цинкового металлопокрытия в кислой почве?

*** Какой процесс на катоде и процесс на аноде?

2) Что получится, если в оцинкованное стальное ведро налить разбавленный водный раствор медного купороса?

*** Также нужны анодные и катодные процессы.

3) Стальной лист размерами (0.2 х 3) м² за 365 дней потерял в весе 1275 г. Вычислить массовый и глубинный показатели коррозии металла, если его плотность 7.85 г/см^{3 сделал.}

 

Данные вопросы уже есть на форуме, но ссылки на темы с ответами не найдены.

Изменено 25 Декабря, 2012 в 16:00 пользователем Frapsy

[Frapsy]

Нужна помощь по первым двум.

 

Номер 3, вдруг пригодится.

 

Км = Δm / S * t = 1275 / 0,6 * 8760 = 0,2476 г/m²* ч

 

Кг = 8.76 * Км / ρ = 8.76 * 0,2476 / 7,85 = 0,2707 мм/г

 

Балл стойкости: 6 (пониженно стойкие).

Изменено 25 Декабря, 2012 в 16:04 пользователем Frapsy

[Frapsy]

Первая.

Эл. потенциалы:

Fe: - 0.44v

Zn: - 0.76v

Fe - катод, Zn - анод.

А: Zn(0) - 2e = Zn(2+) - окисление, растворяется цинк

К: 2Н(1+) + 2е = H2(0) - восстановление, восстанавливается водород

 

Вторая никак, помогите.

[liiker4ik]

Велро окрасится в красный цвет так как цинк активнее чем медь и он вытесняет медь (замещает) его в растворе CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu! Вроде так!