Как составить ионно-электронный баланс для данных реакций?

[solnoshko]

Помогите, пожалуйста, написать баланс для следующих реакций:

KMnO4 + NaOH (конц) --t--> K2MnO4 + Na2MnO4 + H2O + O2

MnSO4 + HNO3 + NaBiO3 ----> HMnO4 + Bi(NO3)3 + H2SO4 + H2O + NaNO3

[solnoshko]

С первой реакцией я уже разобралась. Помогите со второй, пожалуйста

[Violett5813]

Вы не подскажите мне? Мне в ОВР надо расставить коэффициенты методом электронно-ионного баланса. Вот схема:

NaBr + MnO2 + H2SO4 ---> Br2 + MnSO4

Степень окисления изменяют MnO2 и Br.

С марганцем всё понятно. Пишу уравнение: MnO2 + 4OH - 2e -->MnO4 + 2H2O - это реакция окисления.

А реакция восстановления будет идти? Окисляться будет бром, или она будет выглядеть как-то иначе? :bh:

[FilIgor]

Специально так мелко напечатали?

[Violett5813]

Специально так мелко напечатали?

нет, просто вставляла)

Вы не подскажите мне? Мне в ОВР надо расставить коэффициенты методом электронно-ионного баланса. Вот схема:

NaBr + MnO2 + H2SO4 ---> Br2 + MnSO4

Степень окисления изменяют MnO2 и Br.

С марганцем всё понятно. Пишу уравнение: MnO2 + 4OH - 2e -->MnO4 + 2H2O - это реакция окисления.

А реакция восстановления будет идти? Окисляться будет бром, или она будет выглядеть как-то иначе?

[solnoshko]

2Br^- -2e ---> Br2

[solnoshko]

MnSO4 + HNO3 + NaBiO3 ----> HMnO4 + Bi(NO3)3 + H2SO4 + H2O + NaNO3

У меня получилось так:

Mn^(+2) -5e + 4H2O = MnO4 ^(-) + 8H^(+)

BiO3^(-) +4e + 6H^(+) = Bi^(+3) + 3H2O

4Mn^(+2) + 5BiO3^(-) + H2O = 4MnO4^(-) + 5Bi^(+3) + 2H^(+)

 

Где ошибка?

[FilIgor]

Висмут принимает 2е. Не 4.

[solnoshko]

Почему?

Если я правильно понимаю то, чтоб перейти от -1 к +3 надо принять 4е, а не 2

[FilIgor]

Почему?

Если я правильно понимаю то, чтоб перейти от -1 к +3 надо принять 4е, а не 2

Ну во-первых, чтоб перейти от -1 к +3 надо отдать 4е.

Во-вторых, где же Вы там узрели -1 у висмута-то?