дракончик Опубликовано 29 Декабря, 2012 в 13:22 Поделиться Опубликовано 29 Декабря, 2012 в 13:22 Для 0,1 М раствора HCN степень диссоциации α=0,79*10-4. А α 0,01 М раствора HCN равна 2,49*10-4. а) Во сколько раз изменится α 0,01 М раствора после растворения в 1 л. этого раствора 2,44 л. газообразного HCl при Т=298 К. б) Определить α 0,01 М раствора HCN после добавления в 1 л. этого раствора 0,1 моля KCN. Объясните,пожалуйта,как решать! Ссылка на комментарий
Dezmond Опубликовано 1 Января, 2013 в 18:08 Поделиться Опубликовано 1 Января, 2013 в 18:08 Записать химические уравнения равновесий, установившихся в растворе. Записать математические уравнения, характеризующие эти равновесия (проще говоря - константу диссоцияации и константу автопротолиза воды). Запишите, потом обсудим дальше. Ссылка на комментарий
дракончик Опубликовано 2 Января, 2013 в 12:44 Автор Поделиться Опубликовано 2 Января, 2013 в 12:44 (изменено) а) HCN + H2O = CN- + H3O+ ,засчет диссоциации HCl равновесие будет смещаться в влево,значит,степень диссоциации HCN ьудет уменьшаться. Ka=[CN-][H3O+]/[HCN] = 7*10-10 H2O + H2O = OH- + H3O+ Kw= [OH-][H3O+]=10-14 б) будет идти гидролиз KCN: KCN = K+ + CN- CN- + H2O = HCN + OH- Kh=[HCN][OH-]/[CN-]=Kw/Ka=10-14/7*10-10=1,43*10-5 Изменено 2 Января, 2013 в 12:54 пользователем дракончик Ссылка на комментарий
Dezmond Опубликовано 2 Января, 2013 в 13:24 Поделиться Опубликовано 2 Января, 2013 в 13:24 а) HCN + H2O = CN- + H3O+ ,засчет диссоциации HCl равновесие будет смещаться в влево,значит,степень диссоциации HCN ьудет уменьшаться. Ka=[CN-][H3O+]/[HCN] = 7*10-10 H2O + H2O = OH- + H3O+ Kw= [OH-][H3O+]=10-14 А где записано уравнение диссоциации хлороводорода, растворённого в воде? За счёт чего будет уменьшаться степень диссоциации синильной кислоты? За счёт того, что при диссоциации в воде растворённого хлороводорода, будет увеличиваться концентрация ионов гидроксония. Т.е. в формуле константы диссоциации синильной кислоты будет увеличиваться числитель, а так как константа диссоциации величина постоянная, то будет увеличиваться и знаменатель, т.е. концентрация непродиссоциировавшей синильной кислоты будет расти, а степень диссоциации соотв. уменьшаться. Теперь нужно то, что я написал записать математически. Суммарная концентрация ионов гидроксония равна = от диссоциации соляной кислоты+от диссоциации синильной кислоты+от автопротолиза воды. С учётом этого запишите уравнение для константы диссоциации синильной кислоты и для автопротолиза воды. Получиться два уравнения с двумя неизестными. Причём в этих уравнениях, что бы легче считать можно принебречь в суммарной концентрации ионов гидроксония частью, получающейся от автопротолиза воды, т.к. величины сильно различающиеся при раств. сильной соляной кислоты в воде. Ссылка на комментарий
Dezmond Опубликовано 2 Января, 2013 в 13:30 Поделиться Опубликовано 2 Января, 2013 в 13:30 Из этих двух уравнений можно найти концентрацию ионов CN- А зная это значение и начальную концентрацию синильной кислоты можно посчитать степеь диссоциации. P.S. В условии задачи даны степени диссоциации при разных концентрациях. Это для нахождения константы диссоциации синильной кислоты. Конечно, можно взять её значение из справочника, но тут подразумевается что можно и посчитать. Ссылка на комментарий
дракончик Опубликовано 2 Января, 2013 в 14:15 Автор Поделиться Опубликовано 2 Января, 2013 в 14:15 так... [H3O+]сумм. = [H3O+]HCN + [H3O+]HCl + [H3O+]H2O(~0) ... Ka=[CN-][H3O+]сумм./[HCN] [H3O+]HCl=2,44/(22,4*1)=0,1089 моль/л. а [H3O+]HCN надо,я так понимаю, из уравнения диссоциации HCN(отдельно) взять? Ссылка на комментарий
дракончик Опубликовано 2 Января, 2013 в 14:33 Автор Поделиться Опубликовано 2 Января, 2013 в 14:33 проблема у меня с этими уравнениями... я в них начинаю путаться и не понимаю,что откуда берется((( помогите,пожалуйста...( Ссылка на комментарий
Dezmond Опубликовано 3 Января, 2013 в 16:02 Поделиться Опубликовано 3 Января, 2013 в 16:02 а [H3O+]HCN надо,я так понимаю, из уравнения диссоциации HCN(отдельно) взять? Это число Вы как раз и ищите. Точнее концентрацию CN-, которая равна концентрации [H3O+]HCN Записываем два уравнения Ka = (X1 * ([H3O+]HCl +X1 +X2))/(C0 HCN - X1) Kw = (X1 + [H3O+]HCl + X2))*X2 где X1 = [H3O+]HCN = [CN-] X2 = [H3O+]H2O = [OH-] Два уравнения с двумя неизвестными. Тем, что выделено жирным можно принебречь, потому что эти слагаемые дают очень маленький вклад в сумму. Решаете эту систему. Находите X1 P.S. дракончик , откуда эти задачи?Учитесь в институте? Ссылка на комментарий
дракончик Опубликовано 5 Января, 2013 в 10:01 Автор Поделиться Опубликовано 5 Января, 2013 в 10:01 понятно... большое спасибо! P.S.Dezmond,да, в институте.Задачи как раз оттуда. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти