Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Степень диссоциации


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Для 0,1 М раствора HCN степень диссоциации α=0,79*10-4. А α 0,01 М раствора HCN равна 2,49*10-4.

а) Во сколько раз изменится α 0,01 М раствора после растворения в 1 л. этого раствора 2,44 л. газообразного HCl при Т=298 К.

б) Определить α 0,01 М раствора HCN после добавления в 1 л. этого раствора 0,1 моля KCN.

Объясните,пожалуйта,как решать!

Ссылка на сообщение

Записать химические уравнения равновесий, установившихся в растворе.

Записать математические уравнения, характеризующие эти равновесия (проще говоря - константу диссоцияации и константу автопротолиза воды).

Запишите, потом обсудим дальше.

Ссылка на сообщение

а) HCN + H2O = CN- + H3O+ ,засчет диссоциации HCl равновесие будет смещаться в влево,значит,степень диссоциации HCN ьудет уменьшаться.

Ka=[CN-][H3O+]/[HCN] = 7*10-10

H2O + H2O = OH- + H3O+

Kw= [OH-][H3O+]=10-14

 

б) будет идти гидролиз KCN:

KCN = K+ + CN-

CN- + H2O = HCN + OH-

Kh=[HCN][OH-]/[CN-]=Kw/Ka=10-14/7*10-10=1,43*10-5

Изменено пользователем дракончик
Ссылка на сообщение

а) HCN + H2O = CN- + H3O+ ,засчет диссоциации HCl равновесие будет смещаться в влево,значит,степень диссоциации HCN ьудет уменьшаться.

Ka=[CN-][H3O+]/[HCN] = 7*10-10

H2O + H2O = OH- + H3O+

Kw= [OH-][H3O+]=10-14

А где записано уравнение диссоциации хлороводорода, растворённого в воде?

За счёт чего будет уменьшаться степень диссоциации синильной кислоты? За счёт того, что при диссоциации в воде растворённого хлороводорода, будет увеличиваться концентрация ионов гидроксония. Т.е. в формуле константы диссоциации синильной кислоты будет увеличиваться числитель, а так как константа диссоциации величина постоянная, то будет увеличиваться и знаменатель, т.е. концентрация непродиссоциировавшей синильной кислоты будет расти, а степень диссоциации соотв. уменьшаться.

Теперь нужно то, что я написал записать математически.

Суммарная концентрация ионов гидроксония равна = от диссоциации соляной кислоты+от диссоциации синильной кислоты+от автопротолиза воды.

С учётом этого запишите уравнение для константы диссоциации синильной кислоты и для автопротолиза воды.

Получиться два уравнения с двумя неизестными.

Причём в этих уравнениях, что бы легче считать можно принебречь в суммарной концентрации ионов гидроксония частью, получающейся от автопротолиза воды, т.к. величины сильно различающиеся при раств. сильной соляной кислоты в воде.

Ссылка на сообщение

Из этих двух уравнений можно найти концентрацию ионов CN-

А зная это значение и начальную концентрацию синильной кислоты можно посчитать степеь диссоциации.

 

P.S. В условии задачи даны степени диссоциации при разных концентрациях. Это для нахождения константы диссоциации синильной кислоты. Конечно, можно взять её значение из справочника, но тут подразумевается что можно и посчитать.

Ссылка на сообщение

так...

[H3O+]сумм. = [H3O+]HCN + [H3O+]HCl + [H3O+]H2O(~0)

...

Ka=[CN-][H3O+]сумм./[HCN]

[H3O+]HCl=2,44/(22,4*1)=0,1089 моль/л.

а [H3O+]HCN надо,я так понимаю, из уравнения диссоциации HCN(отдельно) взять?

Ссылка на сообщение

 

а [H3O+]HCN надо,я так понимаю, из уравнения диссоциации HCN(отдельно) взять?

Это число Вы как раз и ищите. Точнее концентрацию CN-, которая равна концентрации [H3O+]HCN

Записываем два уравнения

Ka = (X1 * ([H3O+]HCl +X1 +X2))/(C0 HCN - X1)

Kw = (X1 + [H3O+]HCl + X2))*X2

где X1 = [H3O+]HCN = [CN-]

X2 = [H3O+]H2O = [OH-]

Два уравнения с двумя неизвестными. Тем, что выделено жирным можно принебречь, потому что эти слагаемые дают очень маленький вклад в сумму.

Решаете эту систему. Находите X1

 

P.S. дракончик , откуда эти задачи?Учитесь в институте?

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика