grebenuk12 0 Опубликовано: 3 января 2013 Рассказать Опубликовано: 3 января 2013 1 Определить величину pH водных растворов HCL,Zn(OH)2 концентрации 0,11моль/л 2 Определить концентрацию нитрат-ионов (моль/л и г/л) в растворе 0,2М нитрата меди (2), если степень диссоциации равна 60% Цитата Ссылка на сообщение
chebyrashka 190 Опубликовано: 3 января 2013 Рассказать Опубликовано: 3 января 2013 всё просто достаточно. Какие свои мысли? Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 630 Опубликовано: 3 января 2013 Рассказать Опубликовано: 3 января 2013 Особенно интересен водный раствор "Zn(OH)2 концентрации 0,11моль/л" Цитата Ссылка на сообщение
chebyrashka 190 Опубликовано: 3 января 2013 Рассказать Опубликовано: 3 января 2013 В методичках какой только жести не встретишь. Я даже не заметил, честно говоря. Цитата Ссылка на сообщение
grebenuk12 0 Опубликовано: 6 января 2013 Автор Рассказать Опубликовано: 6 января 2013 Так кто нибудь знает как это решаеться? Цитата Ссылка на сообщение
chebyrashka 190 Опубликовано: 6 января 2013 Рассказать Опубликовано: 6 января 2013 1 pH=-lg[H+], [H+]=C(HCl) для Zn(OH)2 задача нерешаема. Определить концентрацию нитрат-ионов (моль/л и г/л) в растворе 0,2М нитрата меди (2), если степень диссоциации равна 60% С(NO3-)=0.2*2*0.6= Цитата Ссылка на сообщение
grebenuk12 0 Опубликовано: 6 января 2013 Автор Рассказать Опубликовано: 6 января 2013 Спасибо Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.