Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Энтропия и энтальпия


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ΔG0298 реакции, протекающей по уравнению

NH3(г) + НCl(г) = NН4Cl(к)

Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?

Ответ: -92,08 кДж.

 

С ответом не сходится, такое возможно или у меня ошибка?

Ссылка на сообщение

Как решали?

 

Данные подставлял из таблицы но видимо ошибка, что то напутал, не силён в химии вообще :(

Решение было по этой формуле ΔG=ΔH-TΔS

 

Δ-дельта

Ссылка на сообщение

дак расписывайте подробно, как решали. Ход решения верный.

 

Уже решили) Спасибо за то, что Вы откликнулись)

 

я посчитала-ответ получается

 

Каким образом? Ответ получается -177) Только что решали)

Ссылка на сообщение

Если не составит труда)

 

У нас получились такие значения ΔHобр.(NH4CL) - ΔHобр.(NH3) - ΔHобр.(HCL) = -315 - (-46,2) - (-91,8) = -177 кДж.

это правильно, теперь нужно изменение энтропии найти, потом энергии гиббса

 

это правильно, теперь нужно изменение энтропии найти, потом энергии гиббса

в общем дельта эс равно 94,56-(192,5+186,7)=-284,64 Дж/моль*к

дельта же равно-176900-298*(-284,64)=-92,08 Кдж

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика