Реакции

[gibdd]

помогите решить задачи кто чем сможет

 

56.Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами?

 

96.Вычислите ?H0, ?S0, ?G0 реакции, протекающей по уравнению

ТiO2(к) + 2 С(к) = Ti(к) + 2 СО(г).

Возможна ли реакция восстановления TiO2 углеродом при 1000 и 3000 К?

Ответ: +722,86 кДж; 364,84 Дж/К; +358,02 кДж; -371,66кДж.

 

116. Константа равновесия гомогенной системы

СО(г) + Н2О(г) СО2 (г) + Н2(г)

при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации равны (моль/л) [СО]исх = 0,10; [H2O]ucx = 0,40.

Ответ: [CО2]p = [H2]р = 0,08 моль/л; [СО]р = 0,02 моль/л;

[H2О]p = 0,32 моль/л.

 

156. Сколько граммов фенола следует растворить в 125 г бензола, чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7о? Криоскопическая константа бензола 5,1о.

Ответ: 3,91 г.

 

176. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2 H+;

б) НСО + Н+ = H2O + СО2;

в) Ag+ + С1 = AgCl.

 

196. Найдите рН раствора, в 100 мл которого содержится 0,12 мг NaOH.

Ответ: 9,48.

 

216. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaCIO; MgCl2 или ZnCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

 

236. См. условие задачи 222.

HC1 + СгО3 ? Cl2 + СгС13 + H2О;

Cd + KMnО4 + H2SО4 ? CdSО4 + MnSО4 + K2SО4 + H2О.

 

256. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде. Какой концентрации надо было бы взять раствор соли железа [Fe2+], чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Zn2+] = 0,001 моль/л?

Ответ: 1,42•10-14 моль/л.

 

276. При электролизе соли трехвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла.

Ответ: 114,82.

 

316. Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать ее мягкой? Введением каких ионов можно умягчить воду? Составьте уравнения соответствующих реакций. Какую массу Ca(OH)2 надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 4,43ммоль/л?

Ответ: 0,406 г.

[gibdd]

С задачей 156 вопрос снят, по остальным жду ваших предложений

[gibdd]

эй люди актуально еще

[nushachemi]

эй люди актуально еще

ну 276 по закону фарадея решается, постоянная фарадея равна 96500 кл/моль

[дракончик]

196. Найдите рН раствора, в 100 мл которого содержится 0,12 мг NaOH.

Ответ: 9,48.

Надо перевести мг в г (в 1 г - 1000 мг).

Затем вычислить количество вещества n=m/M.

Найти молярную концентрацию C=n/V (моль/л)

pH=-lgC(H⁺)=14+lg(OH^-).

Здесь C(OH^-)=C(NaOH).

[chebyrashka]

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=150550&hl=&fromsearch=1

[gibdd]

пасибо

 

на номера - 56,96,116,176,216,236, еще нет ответов!!!!!!!!

[Уральский химик]

216. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaCIO; MgCl2 или ZnCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей

 

NaCN + HOH <---> NaOH + HCN

NaCIO + HOH <---> NaOH + HCIO

 

Чем слабее кислота (основание), тем сильнее идет гидролиз. То есть надо сравнить константы диссоциации.

Кд(HCN) = 5*10^-10

Кд(HCIO) = 5,01*10^-8

 

Кд(HCN) < Кд(HCIO). Следовательно, гипохлорит натрия гидролизуется сильнее фторида натрия.

 

MgCI₂ + HOH <---> MgOHCI + HCI

ZnCI₂ + HOH <---> ZnOHCI + HCI

 

Анион один и тот же. Рассмотри катионы Zn²⁺ и Mg²⁺, электронная конфигурация (похожа), а заряд ядра у них одинаков, а радиус от магния к цинку увеличивается, следовательно увеличивается поляризующее действие, что приводит к усилению гидролиза, а значит хлорид цинка гидролизуется сильнее, чем хлорид магния.

[дракончик]

116. Константа равновесия гомогенной системы

СО(г) + Н2О(г) СО2 (г) + Н2(г)

при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации равны (моль/л) [СО]исх = 0,10; [H2O]ucx = 0,40.

Ответ: [CО2]p = [H2]р = 0,08 моль/л; [СО]р = 0,02 моль/л;

[H2О]p = 0,32 моль/л.

 

СО(г) + Н2О(г) СО2 (г) + Н2(г)

 

в состоянии равновесия концентрации равны:

[СО]равн. = 0,10-x; [H2O]равн. = 0,40-x,[CO2]равн=[H2]равн=x

запишем константу равновесия:

К=[CO2][H2]/[CO][H2O]=x*x/(0,1-x)*(0,4-x)=1

находите xзатем равновесные концентрации