Общая и неорганическая химия

[Cliff1991]

Доброе время суток, уважаемые форумчане!

 

Попал в сложную ситуацию, не могу разобраться как дальше решать следующую задачу, подскажите пожалуйста:

 

Вычислите степень диссоциации и pH 0.3 M раствора уксусной кислоты. - это найдено, ответы такие: степень диссоциации=6,2*10^-5, рН=4,7

 

А вот - Каких значений достигнут эти величины после прибавления к 2 дм3 раствора кислоты 0,2 моль уксуснокислого натрия, кажущаяся степень диссоциации равна 0,90.

 

Как тут действовать, подскажите.

 

Заранее примного благодарю!

[M_GM]

А вот - Каких значений достигнут эти величины после прибавления к 2 дм3 раствора кислоты 0,2 моль уксуснокислого натрия, кажущаяся степень диссоциации равна 0,90.

1. Найти молярнуюю концентрацию ацетат-иона полученного из 0,2 моль уксуснокислого натрия в 2 дм3 раствора

2. подставив ее в выражение для константы диссоциации кислоты найти концентрацию ионов водорода и рН

3. найти степень диссоциаци как отношение [H⁺] к С_{кислоты}

Изменено 5 Января, 2013 в 00:59 пользователем M_GM

[Cliff1991]

1. Найти молярнуюю концентрацию ацетат-иона полученного из 0,2 моль уксуснокислого натрия в 2 дм3 раствора

2. подставив ее в выражение для константы диссоциации кислоты найти концентрацию ионов водорода и рН

3. найти степень диссоциаци как отношение [H⁺] к С_{кислоты}

Спасибо, а подскажите тогда пожалуйста, молярная концентрация найдена, она равна 0,1 М, дальше мне ее нужно подставить в формулу: [H+]=Kw/2C+кв.корень из (Kw/2C)^2+Kw*Kd/C я так понимаю? но зачем нам тогда дана степень диссоциации уксуснокислого натрия?

 

а что если вместо того, чтобы подставить в формулу кнстанты диссоциации, подставить концентрацию в формулу: [H+]=степень диссоциации*молярную концентрацию. Нужно брать степень диссоциации уксуснокислого натрия?

Изменено 5 Января, 2013 в 18:13 пользователем Cliff1991

[M_GM]

Спасибо, а подскажите тогда пожалуйста, молярная концентрация найдена, она равна 0,1 М, дальше мне ее нужно подставить в формулу: [H+]=Kw/2C+кв.корень из (Kw/2C)^2+Kw*Kd/C я так понимаю? но зачем нам тогда дана степень диссоциации уксуснокислого натрия?

 

а что если вместо того, чтобы подставить в формулу кнстанты диссоциации, подставить концентрацию в формулу: [H+]=степень диссоциации*молярную концентрацию. Нужно брать степень диссоциации уксуснокислого натрия? Нет. степень диссоциации уксуснокислого натрия не имеет никакого отношения к этой формуле - это формула для степени диссоциации кислоты. Понятно, что и концентрация там -концентрация кислоты. Эту формулу можно использовать на третьем этапе решения задачи.

 

1. "молярная концентрация найдена, она равна 0,1 М" ..."но зачем нам тогда дана степень диссоциации уксуснокислого натрия"

Молярная концентрация чего найдена? ацетата натрия? вот теперь и надо применить степень диссоциации :

т.е. [CH₃COO^-] = C_соли*α = 0,1*0,9 = 9*10^-2 моль/л

2. Формула константы диссоциации K= [H⁺]*[CH₃COO^-]/C_к-ты. Ее и следует использовать для нахождения [H⁺].

Изменено 5 Января, 2013 в 20:09 пользователем M_GM

[Cliff1991]

1. "молярная концентрация найдена, она равна 0,1 М" ..."но зачем нам тогда дана степень диссоциации уксуснокислого натрия"

Молярная концентрация чего найдена? ацетата натрия? вот теперь и надо применить степень диссоциации :

т.е. [CH₃COO^-] = C_соли*α = 0,1*0,9 = 9*10^-2 моль/л

2. Формула константы диссоциации K= [H⁺]*[CH₃COO^-]/C_к-ты. Ее и следует использовать для нахождения [H⁺].

Спасибо, все понятно теперь.