Sergey R. 0 Опубликовано: 5 января 2013 Рассказать Опубликовано: 5 января 2013 Какой должна быть энергия активации, чтобы скорость реакции увеличивалась в три раза при возрастании температуры на 10К: а) при 300К, б) при 700К, в) при 1000К? Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 630 Опубликовано: 5 января 2013 Рассказать Опубликовано: 5 января 2013 (изменено) Используем уравнение Аррениуса k = Ae-Ea/RT; 2. Находим отношение констант k310/k300 = e-Ea/R(1/310-1/300); 3. Приравниваем исходя из условия e-Ea/R(1/310-1/300) = 3 и находим Еа из полученного уравнения Аналогично для 700 и 1000К Изменено 5 января 2013 пользователем M_GM Цитата Ссылка на сообщение
Sergey R. 0 Опубликовано: 13 января 2013 Автор Рассказать Опубликовано: 13 января 2013 Используем уравнение Аррениуса k = Ae-Ea/RT; 2. Находим отношение констант k310/k300 = e-Ea/R(1/310-1/300); 3. Приравниваем исходя из условия e-Ea/R(1/310-1/300) = 3 и находим Еа из полученного уравнения Аналогично для 700 и 1000К СПАСИБО! Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.