Mat'11 0 Опубликовано: 7 января 2013 Рассказать Опубликовано: 7 января 2013 Помогите, пожалуйста с задачей! Как изменится окислительно-восстановительный потенциал (редокс-потенциал) системы «гемоглобин(Fе3+) - гемоглобин(Fе 2+)», если окислится 5 % гемоглобина ? Температуру принять 37°С. Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 634 Опубликовано: 7 января 2013 Рассказать Опубликовано: 7 января 2013 Помогите, пожалуйста с задачей! Как изменится окислительно-восстановительный потенциал (редокс-потенциал) системы «гемоглобин(Fе3+) - гемоглобин(Fе 2+)», если окислится 5 % гемоглобина ? Температуру принять 37°С. Используем уравнение Нернста: Е = Е0 + 0,059*lg([gFe3+]/[gFe2+])Выражение ([gFe3+]/[gFe2+]) = 5% / 95% = 0,0526 Т.о. потенциал, по сравнению со стандартным, изменится на величину 0,059*lg(0,0526) вольт Цитата Ссылка на сообщение
Mat'11 0 Опубликовано: 7 января 2013 Автор Рассказать Опубликовано: 7 января 2013 Большое спасибо! ) Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.