Задача на замещение

[godostyle]

Здравствуйте! Возникли проблемы с задачей.

 

В 200 мл раствора нитрата свинца и нитрата серебра с концентрацией каждой соли 0,1 моль/л, поместили железные стружки массой 1,2 г. После окончания реакции металлический осадок отделили, промыли и высушили. Рассчитайте массу осадка.

 

200мл= 0.2л

Моль = 0.1 * 0,2=0,02 каждой моль соли

1.2/56=0.0214 моль железа

 

2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2 + 2Ag

Pb(NO3)2 + Fe = Fe(NO3)2 + Pb

То есть для реакции нужно 0.03 моль железа

С чем пройдет реакция полностью, а с чем частично?

Помогите, пожалуйста.

9 класс

[вода]

Сравните положение Fe, Pb, Ag в ряду активности металлов и сделайте вывод.

[godostyle]

Железо вроде активнее и свинца, и серебра.

[M_GM]

Да, но что из них, будет вытесняться в первую очередь?

[godostyle]

Самое маленькое по активности серебро.Значит оно в первую очередь?

[M_GM]

Да