Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Задача на замещение


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте! Возникли проблемы с задачей.

 

В 200 мл раствора нитрата свинца и нитрата серебра с концентрацией каждой соли 0,1 моль/л, поместили железные стружки массой 1,2 г. После окончания реакции металлический осадок отделили, промыли и высушили. Рассчитайте массу осадка.

 

200мл= 0.2л

Моль = 0.1 * 0,2=0,02 каждой моль соли

1.2/56=0.0214 моль железа

 

2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2 + 2Ag

Pb(NO3)2 + Fe = Fe(NO3)2 + Pb

То есть для реакции нужно 0.03 моль железа

С чем пройдет реакция полностью, а с чем частично?

Помогите, пожалуйста.

9 класс
Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика