alinozavr =D Опубликовано 8 Января, 2013 в 20:14 Поделиться Опубликовано 8 Января, 2013 в 20:14 Здравствуйте, помогите пожалуйста с задачей. На смесь двух металлов (II) массой 17,6 г подействовали H2SO4 (разб.) и получили водород объемом 4,48 л. (н.у). При действии H2SO4 (конц.) на эту же смесь получили газ объемом 2,24 л. Если к последнему раствору добавить избыток разбавленного раствора NaOH, то выпадет осадок массой 9,8 г. Установите металлы. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 8 Января, 2013 в 21:05 Поделиться Опубликовано 8 Января, 2013 в 21:05 Опять олимпиада? Ссылка на комментарий
alinozavr =D Опубликовано 8 Января, 2013 в 21:12 Автор Поделиться Опубликовано 8 Января, 2013 в 21:12 Опять олимпиада? Нет. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 8 Января, 2013 в 21:36 Поделиться Опубликовано 8 Января, 2013 в 21:36 Toгда обозначьте металлы буквами М и Ме и попробуйте написать уравнения реакций каждого металла с разбавленной серной кислотой. И с конц. серной - что-то (объем газа) подсказывает, что во втором случае в реакции участвует только 1 металл. Неплохо бы также написать уравнение реакции взаимодействия второго раствора с избытком щелочи - что там интересно могло выпасть в осадок? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти