LoveAsSC Опубликовано 10 Января, 2013 в 16:59 Поделиться Опубликовано 10 Января, 2013 в 16:59 Здравствуйте уважаемые химики, подскажите пожалуйста как можно решить данную задачку: Навеску 2.000 г неизвестного вещества растворили в мерной колбе на 100.0 мл. На титрование 25.00 мл раствора пошло 20.00 мл 0.4455 н раствора HCl. Определить, что входило в состав анализируемого вещества: NaOH или KOH? Я так полагаю нужно найти массу этого составного, а затем исходя из неё найти молярную массу и по ней определить компонент вещества, подскажите верный ли у меня ход мыслей?и как увязать с нахождением массы обьём колбы?( Заранее большое спасибо. Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 11 Января, 2013 в 07:49 Поделиться Опубликовано 11 Января, 2013 в 07:49 Совсем ведь просто. n(HCl)=C(HCL)*V(HCL) n(X)=n(HCl)*V(колбы)/V(пробы) M=m/n=56 g/mol KOH Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти