shustova 0 Опубликовано: 10 января 2013 Рассказать Опубликовано: 10 января 2013 4NH3+3O2=2N2+6H2O во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении давления в 2 раза Цитата Ссылка на сообщение
FilIgor 428 Опубликовано: 10 января 2013 Рассказать Опубликовано: 10 января 2013 В 27 раз. Цитата Ссылка на сообщение
shustova 0 Опубликовано: 10 января 2013 Автор Рассказать Опубликовано: 10 января 2013 почему? объясните пожалуйста. Цитата Ссылка на сообщение
young_blood 0 Опубликовано: 10 января 2013 Рассказать Опубликовано: 10 января 2013 При увеличении давления равновесие смещается в сторону реакции с меньшим объёмом. При рассчитывании объёмов учитываем только газообразные вещества. В левой части - 7 объёмов, а в правой - 2. Следовательно, равновесие сместится вправо. Скорость первой реакции: V = c(NH3)4 * c(O2)3. При увеличении давления концентрации повысятся, т.е. V = c(NH3)8* c(O2)6. При делении второго выражения на первое получаем 4. Скорость увеличится в 4 раза. Цитата Ссылка на сообщение
FilIgor 428 Опубликовано: 10 января 2013 Рассказать Опубликовано: 10 января 2013 Скорость увеличится в 4 раза. Скорость чего? Если ответите, что реакции, я спрошу - прямой или обратной? V = c(NH3)8* c(O2)6. Это вообще чушь. Цитата Ссылка на сообщение
chebyrashka 191 Опубликовано: 13 января 2013 Рассказать Опубликовано: 13 января 2013 почему? объясните пожалуйста. Вы пишите закон действующих масс для 1 и 2 случаев для начала. Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.