Задача на смеси металлов из егэ с4

[Girl86rus]

Не могу решить задачку на смеси из егэ с4. Смесь железных И СЕРЕБРЯНЫХ опилок ОБРАБОТАЛИ ИЗБЫТКОМ РАЗБ. СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ, ПРИ ЭТОМ ВЫДЕЛилось 4,48 Л ВОДОРОДА. КАКОЙ ОБЪЕМ 20% СЕРНоЙ КИСЛОТЫ ПЛОТНОСТЬЮ 1,14 г/мл понадобится бы для растворения всего железа, содержащегося в исходной смеси.

Ag + HCl реакция не идет.

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

n(H2)= V/Vm = 4.48/22.4 = 0.2 моль

n(H2) = n(Fe)

m(Fe)= 56 * 0.2 = 11. 2 г

2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2

2 МОЛЬ Fe ДАЕТ 3 МОЛЬ H2SO4

0,2 МОЛЬ Fe ДАЕТ x МОЛЬ H2SO4

n(H2SO4) = 0,3 моль

m(H2SO4) = M * n = 98*0.3= 29.4 г.

А как теперь перейти к массе раствора? m(р-ра) = m (H2SO4)/ w(H2SO4) ??? а дальше как? ответ не получается. Помогите, пожалуйста)))

[FilIgor]

2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2

Неверно.

 

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2