составление ОВР методом полуреакции

[angel459]

K₂Cr₂O₇ + Al + KOH →

необходимо составить уравнение методом полуреакции, предполагаю, что дихромат перейдёт в хромат, т.е.

Cr2O7^2- + 2OH^- -> 2CrO4^2- + H2O, но здесь количество + и - до после реакции одинаковое, электроны совсем не участвуют

с алюминием все ясно -3е становится Al³⁺

и с продуктами тоже не понятно, теретически выходит Al2(CrO4)3 K2CrO4 и Н2О, но оно никак не уравнивается.

Буду очень благодарна за помощь.

[FilIgor]

Hе перейдет он в хромат. Он перейдет в гидроксохромат (III) калия.

Изменено 14 Января, 2013 в 18:32 пользователем FilIgor

[angel459]

Что-то я не пойму тогда как вообще её делать и какие продукты будут, тогда алюминий переходит в гидроксид алюминия + K3[Cr(OH)4]+Н2О

и как полуреакцию составить.

[angel459]

перерыла все справочники, идет переход от K2Cr2O7

Cr2O72-→ Cr3+в кислой среде

- в щелочной реакция не идет

 

поправьте получилось вот такое уравнение

K₂Cr₂O₇ + 3Al + 10KOH + 7H₂O = 2K₃[Cr(OH)₆] + 3K₂[Al(OH)₄]

как к нему полуреакции составить

[angel459]

имеет место быть и этой реакции, но смущает кислая среда в первой полуреакции

K₂Cr₂O₇ + 2Al + 6KOH + 3H₂O = 2K₃[Cr(OH)₆] + 2KAlO₂

Cr2O7(2-) + 14H(+) + 6e → 2Cr(3+) + 7H2O 1

Al(0) + 2H2O – 3e → AlO2(-) + 4H(+) ⁶ 2

[FilIgor]

поправьте получилось вот такое уравнение

K₂Cr₂O₇ + 3Al + 10KOH + 7H₂O = 2K₃[Cr(OH)₆] + 3K₂[Al(OH)₄]

как к нему полуреакции составить

Все правильно.

А хромом тут есть одна хитрость.

Вы правильно написали: Cr2O7^2- + 2OH^- -> 2CrO4^2- + H2O,

Но это означает, что в щелочной среде бихромат переходит в хромат - вот для него и недо писать полуреакцию.

CrO4^2- + 4H2O + 3e = [Cr(OH)6]^3- + 2OH^-

[Amato]

Помогите с заданием пожалуйста

Подтвердите возможность прохождения реакции с использованием электродных потенциалов. Допишите уравнение реакции, пользуясь методом электронно-ионных полуреакций:

Al+O2+NaOH+H2O=

[angel459]

Спасибо большое, вроде разобралась. Мудрёное однако задание попалось.