ПочтиХимик 0 Опубликовано: 19 января 2013 Рассказать Опубликовано: 19 января 2013 Пробу смеси хлороводородной и фосфорной кислот объемом 5 мл разбавили до 100 мл. На титрование 15 мл полученного раствора с метиловым оранжевым израсходовали 22,95 мл 0,1040 М NaOH; при титровании такой же пробы раствора с фенолфталеином израсходовали 36,08 мл раствора NaOH. Какая масса НС1 в 100 мл смеси? Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 630 Опубликовано: 19 января 2013 Рассказать Опубликовано: 19 января 2013 При титровании с метиловым оранжевым титруется HCl (Vс) и H3PO4 до NaH2PO4 (Vф); Vс + Vф = 22,95 При титровании с фенолфталеином титруется HCl (Vс) и H3PO4 до Na2HPO4 (2Vф); Vс + 2Vф = 36,08 Отсюда и расчет объема щелочи который тратится на HCl. А дальше все остальное. Цитата Ссылка на сообщение
ПочтиХимик 0 Опубликовано: 20 января 2013 Автор Рассказать Опубликовано: 20 января 2013 При титровании с метиловым оранжевым титруется HCl (Vс) и H3PO4 до NaH2PO4 (Vф); Vс + Vф = 22,95 При титровании с фенолфталеином титруется HCl (Vс) и H3PO4 до Na2HPO4 (2Vф); Vс + 2Vф = 36,08 Отсюда и расчет объема щелочи который тратится на HCl. А дальше все остальное. То есть это 36.08-26.26=9.82 мл? А вы не могли бы поподробнее про нахождение массы рассказать? Цитата Ссылка на сообщение
M_GM 1 630 Опубликовано: 20 января 2013 Рассказать Опубликовано: 20 января 2013 Объем нашли, концентрация есть, что мешает найти количество вещества NаOH? А, согласно уравнению реакции, количество вещества HCl? И, зная количество вещества массу? Правда это в 15 мл пробы. Но пересчитать на 100 - это ведь совсем просто. Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.