Ситуационные задачи. Титрование.

[M_GM]

"Навеску препарата сульфата меди массой 0,500 г растворяют в 25 мл воды, добавляют 2 мл раствора серной кислоты, 1,5 г йодида калия....."

 

а в данном случае можно плотность серной кислоты принять за 1? - А зачем она вам нужна?

и ещё вопрос

уравнение написано правильно? - Нет, серную укислоту можно не включать в уравнение.

2CuSo4+H2SO4+6KI=I2+3K2SO4+2CuI+2HI

Изменено 20 Января, 2013 в 18:49 пользователем M_GM

[unknown85]

 

Навеску препарата сульфата меди CuSO4*5H2O массой 0,500 г растворяют в 25 мл воды, добавляют 2 мл раствора серной кислоты, 1,5 г йодида калия. Выделившийся йод титруют раствором тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. На титрование израсходовано 17 мл раствора тиосульфата натрия.

 

Соответствует ли исследуемый образец препарата требованию Государственной фармакопеи по количественному содержанию, если массовая доля CuSO4*5H2O? если массовая доля CuSO4*5H2O в препарате должна быть не менее 98% по массе.

2CuSO4+4KI=2CuI+I2+2H2SO4

 

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

 

n(1/z Na2S2O3)=0.1*0.017=1.7*10^-3 моль экв.=n(1/2 I2)

m(I2)=127*1.7*10^-3=0.2159г

n(I2)=0.2159/254=8.5*10^-4 моль.

n(KI)=1.5/166=9.036*10^-3моль(был в избытке)

n(CuSO4)=1.7*10^-3 моль

mCuSO4=1.7*10^-3*160=0.272 г

 

пока правильно?

данные с водой и серной кислотой в задаче никак не фигурируют?

[M_GM]

Навеску препарата сульфата меди CuSO4*5H2O массой 0,500 г растворяют в 25 мл воды, добавляют 2 мл раствора серной кислоты, 1,5 г йодида калия. Выделившийся йод титруют раствором тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. На титрование израсходовано 17 мл раствора тиосульфата натрия.

 

Соответствует ли исследуемый образец препарата требованию Государственной фармакопеи по количественному содержанию, если массовая доля CuSO4*5H2O? если массовая доля CuSO4*5H2O в препарате должна быть не менее 98% по массе.

2CuSO4+4KI=2CuI+I2+2H2SO4 - куда калий делся?

 

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

 

n(1/z Na2S2O3)=0.1*0.017=1.7*10^-3 моль экв.=n(1/2 I2) = n(CuSO4*5H2O)

m(I2)=127*1.7*10^-3=0.2159г - лишнее

n(I2)=0.2159/254=8.5*10^-4 моль. - лишнее

n(KI)=1.5/166=9.036*10^-3моль(был в избытке) - естественно, берут в избытке

n(CuSO4)=1.7*10^-3 моль - лишнее

mCuSO4=1.7*10^-3*160=0.272 г - вам надо считать массу CuSO4*5H2O

 

пока правильно?

данные с водой и серной кислотой в задаче никак не фигурируют? - нет, это только среда

Изменено 20 Января, 2013 в 20:45 пользователем M_GM

[unknown85]

 

m (CuSO4*5H2O)=1.7*10^-3 *250=0.425г

w=0,425/0,5*100=85%

Ответ:не соответствует

 

теперь правильно?

[M_GM]

Да

[katusha_9402]

"добавляют 3 мл препарата"

Эта масса в 3 мл, плотность можно принять равной 1, значит масса 3 г

Массовая доля = m(РСд)/m(p-pa) = 0,5037/3 = 0,1679 = 16,8%

и все таки, почему плотность берем равной 1? где можно об этом почитать хотя бы, в моей голове это как то не укладывается

[unknown85]

Да

спасибо!

 

Можете ещё одну задачу проверить?

 

В лаборатории хранится реактив ацетата натрия. В результате нарушения правил хранения, упаковка была нарушена и в реактив попали посторонние примеси.

 

Чтобы оценить количественное содержание чистого вещества 0,20 г реактива растворили в 20 мл воды. Полученный раствор оттитровали серной кислотой. На реакцию израсходовано 23,8 мл раствора кислоты с молярной концентрацией эквивалента равной 0,090 моль/л. Определить молярную концентрацию эквивалента и массовую долю(%) ацетата натрия в анализируемом образце ацетата.

 

2CH3COONa+H2SO4=2CH3COOH+Na2SO4

n(1/2 H2SO4)=0.0238*0.09=2.142*10^-3 моль экв.=n(CH3COONa)

m(CH3COONa)=2.142*10^-3*82= 0.175644 г

w(CH3COONa)= 0.175644/0,2= 87,822%

C(CH3COONa)=2.142*10^-3/0,02=0,1071 моль/л (Тут в качестве объёма мы берем объём воды, в которой был растворён ацетат? или же 0,02+2*10-4=0,0202л?)

[M_GM]

и все таки, почему плотность берем равной 1? где можно об этом почитать хотя бы, в моей голове это как то не укладывается

Да от безысходности взяли, поскольку в условии задачи был дан объем, а плотности не было дано.

Разумеется получили приближенный расчет. Его было достаточно, чтобы ответить на вопрос задачи.

Если нужен более точный результат, можно по таблице посмотреть плотность 16,8%-ного раствора и пересчитать.

Получим второе приближение, для него тоже по таблице найти плотность и т.д. - получим сходящийся ряд приближений, который приведет к точному значению. Насколько помню, это называется метод иттераций.

А вообще, если интересует определение массовой доли надо не объем отмерять, а брать навеску.

[M_GM]

спасибо!

 

Можете ещё одну задачу проверить?

 

В лаборатории хранится реактив ацетата натрия. В результате нарушения правил хранения, упаковка была нарушена и в реактив попали посторонние примеси.

 

Чтобы оценить количественное содержание чистого вещества 0,20 г реактива растворили в 20 мл воды. Полученный раствор оттитровали серной кислотой. На реакцию израсходовано 23,8 мл раствора кислоты с молярной концентрацией эквивалента равной 0,090 моль/л. Определить молярную концентрацию эквивалента и массовую долю(%) ацетата натрия в анализируемом образце ацетата.

 

2CH3COONa+H2SO4=2CH3COOH+Na2SO4

n(1/2 H2SO4)=0.0238*0.09=2.142*10^-3 моль экв.=n(CH3COONa)

m(CH3COONa)=2.142*10^-3*82= 0.175644 г

w(CH3COONa)= 0.175644/0,2= 87,822%

C(CH3COONa)=2.142*10^-3/0,02=0,1071 моль/л (Тут в качестве объёма мы берем объём воды, в которой был растворён ацетат? или же 0,02+2*10-4=0,0202л?)

При таких небольших количествах растворенного вещества изменением объема можно пренебречь.

Тем более, что не факт, что 0,2 г имеют объем 0,2 мл

[unknown85]

При таких небольших количествах растворенного вещества изменением объема можно пренебречь.

Тем более, что не факт, что 0,2 г имеют объем 0,2 мл

 

спасибо большое