Срочно нужна помощь:Термодинамика

[ApeLs1n]

Добрый день химики ^^

Прошу вас пожалуйста помочь мне в решении вот этого "Чуда".

Все,что мог решил сам,а остальное никак не могу осилить.

Завтра экзамен,допуска еще нет(

1.Термодинамика:

22.Вычислите изменение энтальпии при образовании 1 моль кристаллогидрата MgSo4*7H2O из безводного MgSo4(кр) и жидкой воды на основании следующих данных по тепловым эффектам растворения:

1)MgSo4(кр)+aq->MgSo4(aq), dH^0=-84,94 кДж dH^0(Дельта Аш с нуликом)

2) MgSo4*7H2O(кр)+aq->MgSo4(aq), dH^0=16,11 кДж

aq-от. лат вода,в обоих случаях состав получившегося раствора одинаков.

97.Вычислите, сколько молей водяного пара необходимо ввести на каждый моль оксида углерода(II), чтобы 90% CO превратить в CO2 по реакции Co(г)+H2O(г)=H2(г)+Co2(г),если константа равновесия реакции Kc=1

129.Используя справочные данные,расчитайте стандартную энергию Гиббса реакции MgCo3(кр)=MgO(кр)+Co2(г) и определите константу равновесия этой реакции при 298К (Kp,298). Как изменится константа равновесия при увеличении температуры? (учтите энтропийный фактор процесса).

Зараннее спасибо!

p.s. если можно,то небольшой коментарий объяснения решения