Задачи по физической и коллоидной химии

FaLLeNAnGeL · 23 Января, 2013 в 06:04

Пожалуйста,помоги кто чем может,люди добрые

№1 В какое на приведенных реакций поглощается меньше теплоты: а) Na + 1\2 J2 = NaJ ; ΔHo = 288 КДж. б) N2 = О2 = 2NO; ΔHo = 90 КДж. в) СаСО5 = СO+СаО ; ΔН° = 147 КДж.

ЗАДАЧА №2 Вычислить ΔН образования Fe3O4, исходя из теплового эффекта реакции: 8Al(к)+3Fe3O4 (к)=4Al2O3+9Fe3O4ж ΔHo = -3326 КДж; ΔHo AL2O3 = - 1670 КДж\ моль.

ЗАДАЧА №3 Теплота растворения Na2SO4 равна 11,3 КДж \ моль, теплота гидратации этой соли до Na2SO4 ּ 7H2O составляет – 58,1 КДж \ моль. Вычислить теплоту растворения кристаллогидрата. Указать к какому типу (экзо- или эндотермическому) относится этот процесс.

ЗАДАЧА №4 Взрослому человеку требуется около 6300 кДж в сутки, если он находится в покое и в теплом помещении. Сколько граммов сыра с калорийностью 20 кДж/г необходимо для пополнения указанной затраты энергии?

ЗАДАЧА №5 Сколько свободной энергии получит организм при метаболизме глюкозы, протекающем по реакции: С6Н12О6 (к) e 2C2Н5ОH(к) + 2CО2(г). Рассчитать двумя способами. Какой из указанных факторов: а) энтальпийный, б) энтропийный, в) энтальпийный и энтропийный определяют самопроизвольность протекания реакции в стандартных условиях?

ЗАДАЧА №6 Рассчитать изменение энергии Гиббса двумя способами для реакции:

СбН1206 (к) + 602 (г) → 6СО2 (г) + 6Н2О (ж)

ЗАДАЧА №7 На сколько градусов следует повысить температуру системы чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 30 paз ( γ = 2,5 ). ЗАДАЧА №8 Константа скорости реакции при 300К равна 0,04, а при 350К - 0,8. Какова энергия активации данной реакции?

ЗАДАЧА №9 При изучений кинетики реакции 2А + В + 2D= 5С было установлено, что при увеличении концентрации А в 2 раза скорость реакции увеличивается в 4 раза; при увеличении концентрации D в 3 раза скорость реакции увеличивается во столько же раз. От концентрации В скорость реакции не зависит. Написать кинетическое уравнение данной реакции.

ЗАДАЧА №10 Определить порядок реакции а А + вВ = сС + dD если известно, что при увеличении концентрация вещества А в 2 раза скорость реакции возрастает в 4 раза. При увеличении концентрации вещества В в 2 раза скорость реакции увеличивается в 2 раза.

ЗАДАЧА № 11 Какова средняя скорость реакции, если исходная концентрация одного из реагирующих веществ составляет 2 моль/дм3 ,а через четыре секунды от начала реакции она составила 0,8 моль/дм3.

ЗАДАЧА №12

При 25° С давление насыщенного пара воды составляет 3,2 кПа. Найти давление насыщенного пара над 5% водным раствором мочевины (NH2)2СО при этой температуре. ЗАДАЧА

№13 Давление пара раствора с массовой долей NaNO3 8% равно 2,27 кПа при 20°С. Давление паров воды при этой температуре равно 2,33 кПа. Найти кажущуюся степень диссоциации нитрата натрия в этом растворе.

ЗАДАЧА №14 Определить температуру кипения 10% водного раствора глюкозыС6Н12О6 Кэ(Н2О) = 0,51 кг \ моль.

ЗАДАЧА №15 Рассчитать молекулярную массу фруктозы, если раствор её содержит 1,8 г. фруктозы в 100 г. воды изотоничен раствору глицерина, содержащему 0,46 г. глицерина в 650 г. воды.

ЗАДАЧА №16 Определить для какого из двух растворов и насколько более низкой будет температура начала кристаллизации: для 1 % водного раствора этилового спирта или для 10 % водного раствора CaCl2. Кк(Н2О) =1,86 кг ּК/моль.

ЗАДАЧА №17 Найти молекулярную массу вещества, если 2 г. его растворены в 200г. воды и раствор начинает кристаллизоватъся при -0,547°С. ЗАДАЧА №18 На сколько ионов диссоциирует электролит, если его кажущаяся степень диссоциации равна 72 %, а его раствор, содержащий 0,06 молей в 1000 г воды замерзает при -0,227°С?

ЗАДАЧА № 19 Осмотическое давление раствора хлорида кальция с молярной концентрацией 0,04 моль/дм3 при 300 К равно 249 Па. Определить изотонический коэффициент этого paствора.

ЗАДАЧА № 20 Рассчитать осмотическое давление 40 % раствора глюкозы. Плотность раствора - 1,15 г/мл.

ЗАДАЧА № 21 Коллоидный раствор получен в результате реакции обмена при смешивании равных объёмов Мg (0Н)2 в концентрацией 0,005 моль/л и Н3РО4 с концентрацией 0,01 моль/л. Напивать формулу мицеллы полученного золя. Какой из двух электролитов Na2SO4 или AICI3 будет иметь меньший порог коагуляции относительно полученного золя.

ЗАДАЧА № 22 Получен золь Si 02 стабилизированный H2SiO3; H2SiO3 = H+ + HSiO3ˉ. Написать формулу мицеллы полученного золя. Какого электролита: MgCl2 или Na2SO4 нужно добавить к полученному золю в меньшем количестве, чтобы произошла коагуляция?

ЗАДАЧА №23 Для коагуляции 10 х 10-3М3 золя АgJ требуется 2 I0-3M3 раствора Ba(NO3)2. Концентрация электролита 0,05 кмолъ/м3. Рассчитать порог коагуляции и коагулирующую способность.

ЗАДАЧА №24 К какому электроду должны перемещаться частицы золя As2S3, полученного при небольшом избытку H2S? ЗАДАЧА

№ 25 Рассчитать число первичных частиц гидрозоля золота при коагуляции электролитом к моменту времени τ =100 с., если первоначальное(n0) число частиц в 1 м3 cоставляет =1 1014, а константа скорости быстрой коагуляции равна 0,1 10-17 м3/с.

ЗАДАЧА № 26 Будет ли пеларгоновая кислота C8Н17COOH адсорбироваться на поверхности воды, если при растворении этой кислоты в воде при 283°К образуется раствор, содержаний 50

мл/л. Поверхностное натяжение воды при данной температуре 74,2 ּ10-3 Н/м, а полученного раствора - 57,0 10-3 Н/м.

ЗАДАЧА №27 Поверхностное натяжение раствора уксусной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л при 20°С - 70,Э эрг/см2. Вычислить величину адсорбции раствора пропионовой кислоты CH3CH2C00H с концентрацией 0,06 моль/л. Поверхностное натяжение Н20 при 20°С равно 72,7эрг/см2. ЗАДАЧА № 28 При 293°К поверхностное натяжение раствора ПАВ с концентрацией 0,01 моль/л равно 60 эрг/СМ2,а для раствора с концентрацией 0,1 моль /л - 55 эрг/см3. Вычислить поверхностную активность растворенного вещества в данном интервале концентраций.

ЗАДАЧА №29 При измерении поверхностного натяжения с помощью прибора Ребиндера величина показаний при 293°К для воды равна 10,8 см, а для глицерина 9,5 см. Вычислить величину поверхностного натяжения глицерина при этой температуре. Поверхностное натяжение воды равно 72,75 10-3 Н/м.

ЗАДАЧА №30 Число капель исследуемого раствора, вытекающего из сталагмометра при некоторой температуре равно 80. Число капель воды в тex же условиях равно 30. Поверхностное натяжение воды равна 72,5 эрг/см2. Вычислить поверхностное натяжение исследуемого раствора.

ЗАДАЧА № 31 Найти площадь, занимаемую одной молекулой в насыщенном адсорбционном слое анилина на поверхности его водного раствора, если предельная адсорбция Г∞ = 4 I0-6 моль/м2.

ЗАДАЧА № 32 Рассчитать вязкость жидкости, вытекающей из капилляра длиной 12 10-2м с радиусом равным 1 10-3м. Объем вытекающей жидкости 7 10-10м3, время вытекания - 2 секунды, давление - 200 Н/м3.

ЗАДАЧА № 33 Вычислить относительную, удельную, приведённую вязкости для раствора ВМС с молярное массой 108 г., если время истечения из вискозиметра раствора с концентрацией 2 % равно 50 секундам, а время истечения растворителя - 20 секунд. Плотность раствора принять равной единице.

ЗАДАЧА № 34 Удельная электропроводность при 25°С раствора KCI с концентрацией 0,02 моль/дм3 равна 2,5 10-3 См см-1. Вычислить постоянную сосуда (электрохимическую постоянную ячейки), если сопротивление раствора КСl при этой же температуре равно 300ом.

ЗАДАЧА №35 Удельная электропроводность раствора KNO3 c концентрацией 0,01 моль/л, равна 1,25 10-4 См cм-1 .Ионые электропроводности при ∞ разбавлении ионов калия и N03 - равны соответственно 64,2 и 62,0 См см2 моль-1. Определить мольную электропроводность этого раствора и степень диссоциации.

ЗАДАЧА № 36 Гальванический элемент составлен из медного и кадмиевого электродов, погруженных в растворы своих солей. Изобразить схему этого элемента. Написать реакции, протекающие на каждом электроде и суммарную реакцию. Вычислить ЭДС этого элемента. J Сu2+ \Cu = + 0,34 в; JCd2+ \ Cd = - 0,40 в.

ЗАДАЧА № 37

Рассчитать ЭДС концентрационного элемента, состоящего из серебряных электродов, погруженных в растворы азотнокислого серебра с концентрацией 0,01 моль/дм3 и 0,1 моль/дм3, Т=298оК, JoAg+ \Ag = 0,79в.

ЗАДАЧА № 38 В гальваническом окислительно-восстановительном элементе протекает, реакция: 2 Fe 3+ + Sn2+ = Sn4++ 2 Fe2+ Схема элемента: (-) Рt \ Sn4+Sn2+ \Fe3+,Fe2+\Pt (+). Рассчитать константу равновесия этой реакция при 25°С и изменение энергии Гиббса.

ЗАДАЧА №39 Написать схему гальванического элемента, состоящего из водородного и каломельного электродов. Написать реакции протекающие нa электродах.

ЗАДАЧА № 40 Рассчитать потенциал платинового электрода, погруженного в раствор, содержащий 0,04 моль/л FeCl3 и 0,02 моль/л. FeCl2. Коэффициенты активности считать равными I, температуру = 25°С,JoFe2+ \Fe3+ = 0,77в.

ЗАДАЧА № 41 Вычислить потенциал цинкового электрода в растворе, содержащем 2 г. ZnSO4 в 150 см3 раствора при 298°К. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе равна 70 %, JoZn2+ \Zn = 0,76в.

ЗАДАЧА № 42 Гальванический элемент составлен из цинкового и серебряного электродов, погруженных в растворы своих солей. Изобразить схему этого элемента. Вычислить стандартную ЭДС элемента и изменение энергии Гиббса. В каком направлении будет протекать электрохимический процесс в элементе?

FaLLeNAnGeL · 23 Января, 2013 в 06:05