задача на массовую долю

[virsaviya]

Подскажите!Не помню с чего начать решение(

 

 

Образец известняка массой 2 грама прокалили до постоянной массы, объем углекислого газа 331 милилитр. Какая массовая доля СаСО3 в образце известняка?

Изменено 24 Января, 2013 в 19:05 пользователем virsaviya

[FilIgor]

73,88%

[virsaviya]

спасибо.

мне б само решение.

[Billman]

Уравнение реакци пишите

[virsaviya]

CaCO3= CaO + CO2

[Billman]

Теперь найдите количество вещества оксида углерода (IV) по формуле n=V/Vm

[virsaviya]

14.7 вышло

[Billman]

Там получится 14,78ммоль или 0,1478моль

Далее сколько моль карбоната кальция разложилось?

Изменено 24 Января, 2013 в 19:40 пользователем Billman

[virsaviya]

0,02 моль

[Billman]

Почему?

По уравнению CaCO3=CaO+CO2

На 1 моль карбоната кальция получается 1 моль углекислого газа

Следовательно

n(CaCO3)=n(CO2) n(CaCO3)=0,1478моль

Далее находите массу по формуле m=M*n где M(CaCO3)=100г/моль