Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

реакции электролиза на инертных электродах


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Сложная задача попалась,помогите с выполнением пожалуйста:"Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества ,полученного на катоде,и объем газа,выделившегося на аноде при электролизе растворов электролитов,если время электролиза 20 минут, а сила тока I=2A. Какие вещества будут выделятся на электродах при замене инертного анода на металлический указанный в задании?"

1)Электролит-Cu(NO3)2; металлический электрод-Cu;

2)Электролит-NiSO4; металлический электрод-Ni;

3)Электролит-CuBr2;металлический электрод-Cu;

Ссылка на сообщение

Сложная задача попалась,помогите с выполнением пожалуйста:"Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества ,полученного на катоде,и объем газа,выделившегося на аноде при электролизе растворов электролитов,если время электролиза 20 минут, а сила тока I=2A. Какие вещества будут выделятся на электродах при замене инертного анода на металлический указанный в задании?"

1)Электролит-Cu(NO3)2; металлический электрод-Cu;

2)Электролит-NiSO4; металлический электрод-Ni;

3)Электролит-CuBr2;металлический электрод-Cu;

 

Ну первую часть задания Вы сможете сделать?

Ссылка на сообщение

2Сu(NO3)2 + 2HOH ---(электролиз)--->2Cu + 4HNO3 + О2

на катоде выделяется медь, на аноде - кислород.

 

2NiSO4 + 2HOH ---(электролиз)---> Ni + 2H2SO4 + O2

 

на катоде выделяется никель, на аноде - кислород.

 

СuBr2 + 2HOH ---(электролиз)---> Cu + 2HBr + O2

на катоде выделяется VTLM, на аноде - кислород.

 

Закон Фарадея выражается уравнением:

m = Э*I*t/F где (Э - эквивалентная масса, I - сила тока, t - время, F- постоянная Фарадея (96500Кл/моль), m -масса)

 

m = Э*Q/ F

 

Это только первая часть задания.

Ссылка на сообщение

2Сu(NO3)2 + 2HOH ---(электролиз)--->2Cu + 4HNO3 + О2

на катоде выделяется медь, на аноде - кислород.

 

2NiSO4 + 2HOH ---(электролиз)---> Ni + 2H2SO4 + O2

 

на катоде выделяется никель, на аноде - кислород.

 

СuBr2 + 2HOH ---(электролиз)---> Cu + 2HBr + O2

на катоде выделяется VTLM, на аноде - кислород.

 

Закон Фарадея выражается уравнением:

m = Э*I*t/F где (Э - эквивалентная масса, I - сила тока, t - время, F- постоянная Фарадея (96500Кл/моль), m -масса)

 

m = Э*Q/ F

 

Это только первая часть задания.

а вторую можно?)
Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика