Тесты по химии: кристаллические решётки и термодинамика

[novichoksnova]

А1 К веществам с атомной кристаллической решеткой относится:

а) свинец, оксид магния, нитрат натрия;

б) калий, йод, хлорид кальция;

в) алмаз, бор, карбид кремния;

г) фосфор, фенол, фторид калия.

 

А2 Физическое состояние газа определяется:

а) температурой, вязкость, объемом;

б) давлением, объемом, температурой;

в) давлением, количеством вещества, температурой;

г) объемом, давлением, плотностью.

 

A3 Основными термодинамическими параметрами системы являются:

а) концентрация, объем, температура;

б) масса, внутренняя энергия, энтальпия;

в) число молей, масса, энергия Гиббса;

г) энтальпия, энтропия, внутренняя энергия.

 

А4 Для экзотермических реакций:

а) ∆H<0, Q<0;

б) ∆H<0, Q>0;

в) ∆H>0, Q>0;

г) ∆H>0, Q<0;

 

А5 Правило Вант-Гоффа используют:

а) для точного определения зависимости скорости химической реакции от температуры;

б) для ориентировочного подсчета измерения скорости химической реакции от температуры;

в) для определения зависимости скорости химической реакции от давления;

г) для определения зависимости скорости химической реакции от концентрации.

А6 Скорость химической реакции А+2B à C при увеличении концентрации вещества В в 2 раза.

 

а) увеличится в 2 раза;

б) увеличится в 4 раза;

в) уменьшится в 2 раза;

г) не изменится.

А7 При введении катализатора:

а) смещается равновесие химической реакции;

б) изменяется скорость химической реакции;

в) изменяются концентрации реагирующих вещества;

г) изменяется химический состав катализатора.

 

А8 Изменением какого параметра можно добиться смещения равновесия в системе в сторону образования COCl₂?

CO (г) + Cl₂(г) àCOCl₂(г) ∆H = -109,7 кДж

а) понижением давления;

б) повышением давления;

в) повышением температуры;

г) добавлением катализатора.

 

А9 В какой системе увеличение давления смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции?

а) 2SO₂ (г) + O₂ (г)à2SO₃(г);

б) N₂ (г) + O₂(г)à2NO (г);

в) CO₂(г) + 2C(тв)à2CO (г);

г) 2NH₃(г) + N₂(г)à3H₂(г).

 

А10 Наибольшее число фаз, находящихся в равновесии в двухкомпонентной системе равно:

а) 1;

б) 2;

в) 3;

г) 4.

 

А11 Число степеней свободы, которыми обладает система, состоящая из раствора KCl и NaCl в присутствии кристаллов обеих солей и паров воды равно;

а) 0;

б) 1;

в) 2;

г) 3.

 

А12 Температура кипения растворов:

а) ниже температуры кипения чистых растворителей;

б) выше температуры кипения чистых растворителей;

в) равна температуре кипения чистых растворителей;

г) возможны все варианты.

 

А13 Проводниками первого рода (электронными проводниками) являются:

а) растворы солей;

б) расплавы солей;

в) металлы и их сплавы;

г) растворы кислот.

 

А14 Дисперсной системой с твердой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой является:

а) нефть;

б) золь;

в) туман;

г) пыль.

 

А15 Самопроизвольное изменение концентрации вещества у поверхности раздела двух фаз называется:

а) абсорбция;

б) десорбция;

в) адсорбция;

г) коагуляция.

[Arilon]

в

б

г

б

б

б

б

б

а

в

б

б

в

б

в

[novichoksnova]

Спасибо!

[novichoksnova]

Помогите,пожалуйста ещё один тест :

А1 К веществам с ионной кристаллической решеткой относится:

а) натрий, натрия хлорид, йод;

б) сульфат натрия, хлорид калия, нитрат кальция;

в) кремний, графит, хлорид калия;

г) фенол, литий, фторид калия.

 

А2 Уравнение Менделеева-Клапейрона применяется для:

а) жидкостей;

б) реальный газов;

в) твердых вещества;

г) идеальных газов.

 

А3 Термодинамическими функциями основных параметров системы являются:

а) энтальпия, энтропия, давление;

б) концентрация, объем, энтропия;

в) энергия Гиббса, энтальпия, энтропия;

г) масса, температура, давление.

 

А4 Изохорные процессы протекают при:

а) постоянном давлении;

б) постоянной температуре;

в) постоянном объеме;

г) отсутствуют теплообмен с окружающей средой;

 

А5 С повышением температуры скорость химической реакции:

а) всегда возрастает;

б) в основном возрастает;

в) всегда уменьшается;

г) не изменяется.

 

А6 Зависимость скорости химической реакции 2А + Вà C от концентрации выражается формулой:

а) V = К·С_А²·С_В;

б) V= К·С_А·С_В;

в) ;

г) .

А7 Вещества, снижающие скорость химической реакции, называются:

а) активаторами;

б) ингибиторами;

в) промоторами;

г) инкубаторами.

 

А8 Изменением какого параметра можно добиться смещения равновесия в системе в сторону образования бромоводорода?

H₂ (г) + Br₂ (г)à2HBr (г) ∆H = -68,2 кДж

а) повышением давления;

б) понижением давления;

в) повышением температуры;

г) понижением температуры.

А9 В какой системе увеличение давления смещает химическое равновесие в сторону образования исходных веществ:

а) CO + 2H₂àCH₃OH;

б) CH₄ + Cl₂àCH₃Cl + HCl;

в) 2NH₃àN₂ + 3H₂;

г) N₂ + O₂à2NO.

 

А10 Наибольшее число фаз, находящихся в равновесии в однокомпонентной системе равно:

а) 0;

б) 1;

в) 2;

г) 3.

 

А11 Число степеней свободы, которыми обладает система, состоящая из раствора KNO₃ и NaNO₃ в присутствии льда и паров воды равно:

а) 1;

б) 2;

в) 3;

г) 4.

 

А 12 Температура замерзания растворов:

а) ниже температуры замерзания чистых растворителей;

б) выше температуры замерзания чистых растворителей;

в) равна температуре замерзания чистых растворителей;

г) возможны все варианты.

 

А 13С уменьшением концентрации раствора эквивалентная электропроводность:

а) убывает;

б) возрастает;

в) не изменяется;

г) изменяется скачкообразно.

 

А 14 Примером суспензии может служить:

а) дым;

б) пены;

в) нефть;

г) золь.

 

А 15 Процесс укрупнения коллоидных частиц называется:

а) концентрация;

б) конденсация;

в) коагуляция;

г) абсорбция.