Diego Опубликовано 6 Февраля, 2013 в 07:35 Поделиться Опубликовано 6 Февраля, 2013 в 07:35 к раствору , содержащему хлорид аммония массой 5,30 г , добавили 30 мл раствора гидроксида настрия с концентрацией 0,60 моль /л . вычислите ph полученного раствора Ссылка на комментарий
Arilon Опубликовано 6 Февраля, 2013 в 07:54 Поделиться Опубликовано 6 Февраля, 2013 в 07:54 NH4Cl + NaOH = NH3*H2O + NaCl n1 = m/M n2 = C*V Унос аммиака учитывать? Если нет, то из имеющихся данных pH = 14 - pOH = 14 + lg(0.09) Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 6 Февраля, 2013 в 07:59 Поделиться Опубликовано 6 Февраля, 2013 в 07:59 NH4Cl + NaOH = NH3*H2O + NaCl Коллега, вы уверены? гидроксида настрия Ссылка на комментарий
Diego Опубликовано 6 Февраля, 2013 в 08:01 Автор Поделиться Опубликовано 6 Февраля, 2013 в 08:01 ребят !!!!!! что тут првильно !!! я щас взорвусь !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 6 Февраля, 2013 в 10:13 Поделиться Опубликовано 6 Февраля, 2013 в 10:13 Тут ничего не правильно. Расчет надо вести для полученного буферного раствора. я щас взорвусь !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! И что будет? Ссылка на комментарий
Arilon Опубликовано 6 Февраля, 2013 в 12:45 Поделиться Опубликовано 6 Февраля, 2013 в 12:45 Тут ничего не правильно. Расчет надо вести для полученного буферного раствора. Тогда пусть константы даёт) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти