Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Растворим ли электрод из нерж. стали 12Х18Н10Т?


serj110

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Некорректный вопрос (имеется ввиду, видимо, анод) - в каких-то электролитах - да, в каких-то - нет... Имеет смысл уточнить, в каком электролите.

Ссылка на сообщение

Некорректный вопрос (имеется ввиду, видимо, анод) - в каких-то электролитах - да, в каких-то - нет... Имеет смысл уточнить, в каком электролите.

В частности сеичас я рассматриваю возможность применения анода из данной стали при электролизе раствора хлорида калия для получения хлората калия

Ссылка на сообщение

В частности сеичас я рассматриваю возможность применения анода из данной стали при электролизе раствора хлорида калия для получения хлората калия

 

тут титановый нужен или на худой конец графитовый.

Ссылка на сообщение

У титанового анода есть два варианта:

1. "Запрется" и не станет проводить ток.

2. После повышения напряжения (как где вольт до 10-20) оксидная пленка пробьется и начнется растрав.

Ссылка на сообщение

А существуют ли какие либо нерастворимые металлические электроды для выше описанного процесса? Золото и платину по понятным причинам не могу использовать

Ссылка на сообщение
  • 2 недели спустя...

Золото Вам и не подойдет - прекрасно растворяется. Осмий, палладий, вольфрам, титан, гафний, ниобий - тоже.

Если не устраивает платина, то из металлов можно только порекомендовать - родий, ирридий, рутений, что еще дороже.

Лучше всего по соотношению цена/качество подходит графит, только фильтровать придется (поэтому стоит проводить электролиз хлорида натрия, затем фильровать и обменивать с солью калия). Неплохо себя показывают электроды из PbO2, но все равно постепенно сыпятся, кроме того, будет примесь перхлората.

Хороши электроды из Mn3O4/Fe3O4, но их трудно получить в токопроводящем виде, тем более в виде высокоадгезивного напыления. Если есть 1500-2000р., то идеальным вариантом будут ОРТА.

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика