Пероксид водорода

[The_Beatles]

Имеется 100 г пероксида водорода с массовой долей 30%. Через некоторое время массовая доля пероксида водорода в растворе стала =24%. Найти объём выделенног кислорода.

Ответ:2.24 дм3.

 

А у меня 2.59 дм3... Сильная всё-таки разбежка :с

Я исходила из уравнения

30-х/100-x=0.24

x=7.8947 г

занчит, n(H2O2)=7.8947/34=0.232 моль----> а у ксилорода в 2 раза меньше

Помогите,пожалуйста!

[chebyrashka]

я бы решал данную задачу, исходя из факта, что масса воды не меняется.

сначала её было 70 грамм, и затем её осталось 70 грамм.

0.24=x/(70+x)

затем кол-во прореагировавшего H2O2 = 30-x

[ssch]

Нельзя решать эту задачу, не учитывая, что количество воды увеличивается за счет разложения перекиси, а масса раствора уменьшается на массу выделившегося кислорода.

[chebyrashka]

да, конечно!

[Billman]

пусть разложилось х моль перекиси

тогда:

2H2O2=2H2O+O2

На х моль пероксида водорода 0,5х моль кислорода

m(H2O2)=100*0.3 m(H2O2)=30г

Отсюда:

30-34х/100-16х=0,24

30-34х=(100-16х)*0,24

30-34х=24-3,84х

-34х+3,84х=24-30

-30,16х=-6

х=-6/-30,16

х=0,199

х~0.2

n(O2)=0.5n(H2O2) n(O2)~0.1

V(O2)=Vm*n V(O2)=0.1*22.4 V(O2)=2.24л