denis_spitsyn Опубликовано 14 Февраля, 2013 в 18:37 Поделиться Опубликовано 14 Февраля, 2013 в 18:37 В условии задачи дано условное уравнение процесса коррозии металла: 4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 Необходимо рассчитать количество вещества, массу и объем кислорода(н.у), который брал участие в реакции ржавления железа массой 11,2 грамма. Помоги пожалуйста! Ссылка на комментарий
Скорпион Опубликовано 14 Февраля, 2013 в 19:27 Поделиться Опубликовано 14 Февраля, 2013 в 19:27 Количество вещества O2: 11.2 : 4*56 = x : 3, от сюда, х = (11.2 * 3)/4*56 x = 0.15 моль Из этих данных, масса O2: m (O2) = v(O2) * M(O2) = 0.15 моль * 32 г/моль = 4.8 г И соответственно обьем О2: V (O2) = v(O2) * Vm = 0.15 моль * 22.4 л/моль = 3.36 л. Количество вещества O2: 11.2 : 4*56 = x : 3, от сюда, х = 11.2 * 3/(4*56) x = 0.15 моль Из этих данных, масса O2: m (O2) = v(O2) * M(O2) = 0.15 моль * 32 г/моль = 4.8 г И соответственно обьем О2: V (O2) = v(O2) * Vm = 0.15 моль * 22.4 л/моль = 3.36 л. Ссылка на комментарий
Billman Опубликовано 14 Февраля, 2013 в 19:33 Поделиться Опубликовано 14 Февраля, 2013 в 19:33 1) рассчитайте количество вещества по формуле: n(Fe)=m/M M(Fe)=56г/моль n(O2)=3/4n(Fe) V(O2)=n*Vm m(O2)=M*n M(O2)=32г/моль Vm=22,4л/моль Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти