Как составить уравнение ОВР?

[tomfullgirl]

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

H₂0₂ + ... + H₂S0₄ = MnS0₄ + ... + K₂S0₄ + H₂0

KNO₂+…+H₂SO₄=I₂+NO+…+…

 

Подскажите, пожалуйста, как решать подобные задания (именно интересует, как найти пропущенные вещества), по какому принципу? Может существуют грамотные пособия. Искала в интернете, нашла много информации, но нигде конкретно не объяснено, каким образом можно точно вывести пропущенные вещества. Знаю, что задание решается при использовании метода полуреакции и с применением знаний относительно того, как ведут себя соединения марганца, хрома и т.п. в ОВР, но хотелось бы найти пособие, где бы по стадиям понятно раскладывалось решение таких заданий.

[Billman]

Вот и примените свои знания свойств соединений марганца

5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2+K2SO4+8H2O

Изменено 16 Февраля, 2013 в 14:07 пользователем Billman

[tomfullgirl]

Это не ответ

[Че Гулливер]

5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O

O2- - 2e = O2 |*5 окис-я(восст-ль)

Mn+7 + 5e = Mn+2 |*2 восст-я(окис-ль)

2KNO2 + 2HI + H2SO4 = I2 + 2NO + K2SO4 + 2H2O

2I- - 2e = I2 |*1 окис-я(восст-ль)

N+3 + e = N+2 |*2 восст-я(окис-ль)

[tomfullgirl]

Вопрос состоял в другом. Я просила объяснения, а не готового решения или побуждения к действию.

[Aleksandra.30]

"репетитор по химии" под редакцией А.С Егорова Если вы готовитесь к ЕГЭ,то он вам очень поможет и даже в институте он вам нужен будет!

[Мандарин]

Знаешь, тут сложно дать пособие для всех случаев, но в основном изменение степени окисления марганца и хрома ты знаешь это уже половина успеха.

Сначала ты ставишь недостающие соединения хрома и марганца в разные части реакции, или видишь что степень окисления изменилась как в кислой среде, то добавить нужно в левую часть кислоту и тому подобное, ну ты поняла.

Потом смотришь, что ты собственно окисляешь

H2O2 обычно до O2

бромиды, хлориды, сульфиды соответственно до брома, хлора и серы

Железо обычно меняет степень окисления от +2 до +3

фосфаты, и фосфор, фосфин до фосфорной кислоты

нитриты до нитратов

аммиак до азота

оксиды обычно до солей, если оксид кислотный то может просто принять др. степень окисления, а амфотерный скорее всего даст соответствующую соль или даже кислоту

если просто металл, то скорее всего будет соль этого металла

*так же есть отдельные тонкости с азотной и концентрированной серной кислотами, их нужно выучить как и степени окисления марганца и хрома.

Ну и конечно же в каждой реакции есть вода или в правой или в левой части, чаще в правой

Потом составляем ОВР, ставим коэффициенты

Считаем кислород в обоих частях уравнения, если кислород и там и там сходится, то реакция сделана верно.

Изменено 18 Февраля, 2013 в 17:40 пользователем Мандарин

[tomfullgirl]

Aleksandra.30

 

"репетитор по химии" под редакцией А.С Егорова Если вы готовитесь к ЕГЭ,то он вам очень поможет и даже в институте он вам нужен будет!

скачаю, спасибо

 

 

спасибо, понятнее стало, но хотелось бы на примере разобрать)

[plick]

и даже в институте он вам нужен будет!

 

Да, если учиться на филологическом факультете.

 

Я просила объяснения,

 

Кудрявцев "Составление химических уравнений" В сети есть.

[tomfullgirl]

plick, спасибо. скачала, попробую разобраться.