Ilja Bondarev 0 Опубликовано: 24 февраля 2013 Рассказать Опубликовано: 24 февраля 2013 Кстати, а чем вам старый добрый "газовый" аккумулятор не нравиться? IMHO дешево и сердито, дров в россии много, уголь не проблема... PS с теми электролитами где у него большая емкость - он совсем не газовый - просто уголь адсорбирует всякие там соли и осадки, которые образуются при электрохимических реакциях электролитов. Ну расскажите тогда поподробнее хотя бы об одной такой конструкции с высокой удельной энергоемкостью. Цитата Ссылка на сообщение
МВВ 26 Опубликовано: 24 февраля 2013 Автор Рассказать Опубликовано: 24 февраля 2013 Ну зачем туда кислоту-то? Весь смысл этих условий - создать ситуацию полностью разряженного аккумулятора, т.е. когда весь в электролите растворенный сульфат перешел в нерастворимый сульфат свинца, а цинк окислился до оксида. Тогда и электролит будет слегка щелочным. Подчеркиваю - слегка. Сколько щелочи растворять - нужно оценить из того сколько у нас оценочно сульфата свинца и оксида цинка в соответствии с уравнениями зарядки. Т.е. если сульфата свинца и оксида цинка в миллиграммах, то и щелочи нужно растворять в милиграммах. Слегка щелочную среду можно, конечно, сделать и добавляя , скажем, серную кислоту к раствору гидроксида натрия. Только не "плеснуть" на глаз, а достаточно точно дозировать, чтобы получился раствор с pH 10-13. Кислоту хотел добавить, чтобы как у них - изначально была нейтральная среда. А у меня , похоже сильно щелочная (щёлочи для замочки налил крепкой). Боюсь из-за щелочной среды и большой саморазряд. Но, пока решил завершить свой старый эксперимент по десульфатации этих двух свинцовых пластин. Вынул цинковую пластинку, и вместо неё подключил свинцовый б\у электрод. При подкл ЗУ , падает напряжение 2.6-2.7В (в зависимости от раст между пластинами). Вокруг плюсового электрода мелко-пузыристая пена (типа, мыльной). При отключении - остаётся 2.2 В и плавно падает за 20 минут до 1.8В В режиме КЗ , всего 0.7А.Может что ещё мало заряжался. Хочу разрядить в ноль и переполюсовать (чтобы обе были десульфатированы, а то один как шоколадка, а второй белый с коричневыми проплешинами). pH мерить нечем.Лакмусовых бумажек тоже нет.. Цитата Ссылка на сообщение
tvv385 34 Опубликовано: 24 февраля 2013 Рассказать Опубликовано: 24 февраля 2013 Ну расскажите тогда поподробнее хотя бы об одной такой конструкции с высокой удельной энергоемкостью. берите любые газы с низкой температурой кипения и повышайте давление - с ростом давления адсорбция(и емкость) будут расти... http://chemfiles.narod.ru/hit/gas_akk.htm если обдумаете эту идею дальше - то поймете что можно выкинуть и адсорбент и растворитель, перейдя к чистым сжиженным газам, это и будет максимальная энергоемкость. Vladimir Цитата Ссылка на сообщение
СЦА 0 Опубликовано: 7 марта 2013 Рассказать Опубликовано: 7 марта 2013 Кто нибудь, подскажите пожалуйста свежий материал по поведению цинкового электрода в щелочном р-ре. Цитата Ссылка на сообщение
mypucm 1 360 Опубликовано: 7 марта 2013 Рассказать Опубликовано: 7 марта 2013 если обдумаете эту идею дальше - то поймете что можно выкинуть и адсорбент и растворитель, перейдя к чистым сжиженным газам, это и будет максимальная энергоемкость. B cлучае непредвиденной аварии и пробития в корпусе небольшой дырочки, способной работать как сопло, такой аккумулятор запросто улетит в космос как ракета! Цитата Ссылка на сообщение
st_79 0 Опубликовано: 10 января 2015 Рассказать Опубликовано: 10 января 2015 Может сразу на SnCl4 че-нить изобразить? И растворитель будет не нужен... А по подробней можете свои мысли изложить. Цитата Ссылка на сообщение
tvv385 34 Опубликовано: 10 января 2015 Рассказать Опубликовано: 10 января 2015 А по подробней можете свои мысли изложить. да я же уже объяснял вроде - хлорид олова сам по себе жидкость(даже круче воды) - может быть сразу и растворителем(электролитом), и рабочим в-вом... Хлор тоже сжижается относительно легко, при не очень большом давлении(да и давления довольно высокие в маленьком корпусе-цилиндре получить не проблема). Так что вполне можно сделать аккум и без побочных проблем как у обычных аккумов(всякие там перекристаллизации, высыхания и тд и тп), и с высокой энергоемкостью тк нету лишнего балласта-растворителя тк сам электролит может участвовать в реакциях... Энергоемкость тоже максимальная тк нету практически ничего лишнего. (хлор может жидким под давлением храниться, во второй фазе SnCl4 вообще жидкость - а значит многих проблем вроде кристаллической решетки как PbO2 не имеет совсем... Кстати возможно что и родственный ему SnO2 как-то удастся задействовать в процессе, и даже "вредную" реакцию с водой...) Vladimir Цитата Ссылка на сообщение
st_79 0 Опубликовано: 11 января 2015 Рассказать Опубликовано: 11 января 2015 tvv385 Для чайников это выглядит так? берем цилиндр с электродом на дне - насыпаем хлор - заливаем SnCl4 -вставляем электрод - запаиваем - даем давление - пользуемся. аккумулятор получается стационарный? из чего сделать электроды, какое давление необходимо и какая энергоемкость системы??? Цитата Ссылка на сообщение
tvv385 34 Опубликовано: 11 января 2015 Рассказать Опубликовано: 11 января 2015 Хлор и давление не нужны - они сами образуются при выделении хлора - только загерметизировать чтобы хлор не улетел, и все, когда он выделиться то давление начнет само расти пока не достигнет давления при котором он жидкий... (кстати обычные никелиевые щелочные аккумы тоже почти все под давлением - но там водород и его куда сложнее удержать - тут будет проще) Электроды проще взять классические рулонные - как у конденсаторов и современных аккумов(скрутить из лент, в качестве прокладки-сепаратора можно взять стеклоткань - дешево и сердито и хим- и термо- стойко, а если напряч мозги то можно попытаться использовать высокую прочность стеклоткани с пользой тоже) - это обеспечит большие разрядные токи, а так-же будет меньше проблем из-за неравномерности толстого слоя осадка... Жидкий хлор возможно может создать проблему с электропроводностью - он-то уж точно один из лучших изоляторов и сделать его проводящим раствором врядли получиться(хотя хз, не пробовал просто) - поэтому проще воспользоваться его летучестью и отправить в виде газа(или пусть вытекает) на хранение в другую часть банки, где он не будет мешать и может храниться очень компактно(максимальная компактность и энергия на кг у жидкого - не нужны никакие адсорбенты и растворители)... Когда понадобиться сам прибежит в виде газа (нечто подобное использовалось в никель-водородной системе, но там приходилось использовать большой баллон для водорода тк сделать его жидким никаких шансов нету, тут будет еще проще) Vladimir PS у кого-нить есть данные по растворимостям(и ионизации) хлорида алюминия(и др в-в) в хлориде олова как растворителе?.. А то не исключено что сразу и алюминиевый аккум может получиться, причем без заморочек тк совсем нет воды и проблем от нее... (были тут идейки заменить подобной системой дурацкий литий в телефоне, но пока еще не сдох, тока вздулся Кстати я не понял как этим криворучкам удалось сделать такое похабство из дубовой литиевой системы - у них явно талант криворучек ) ) Цитата Ссылка на сообщение
st_79 0 Опубликовано: 11 января 2015 Рассказать Опубликовано: 11 января 2015 (изменено) т.е SnCl4 переходит в SnO2 с выделением хлора и энергии. с газообразным хлором понятно он улетучится в другой сосуд, но при нарастании давления и переходе в жидкую фазу он останется у электродов. из чего применить электроды? Изменено 11 января 2015 пользователем st_79 Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.