Термодинамика

[Alexandr_]

Задачка следующая. Стандартная энтальпия образования Al2O3 (тв.) при 298К равна -1675 кДж/моль. Рассчитать Стандартную энтальпию образования Al2O3 (тв.) при 800К,Даны мольные теплоёмкости: ΔCp(Al) = 20.67 +12.39*10^-3 T, ΔCp(O2) = 31.46 + 3.39*10^-3 T - 3.77*10^5 T^-2, ΔCp(Al2O3) = 114,56 + 12.89*10^-3 T - 34.31*10^5 T^-2,

 

Моё решение: 1) Составим уравнение реакции:4Al + 3O2= 2Al2O3.По уравнению Кирхгофа ΔH(800)=ΔH(298)+ интеграл от 298до800 (подинтегральгная функция имеет вид ΔCpdT). Вопрос упирается только в то, чтобы рассчитать ΔCp как разность между Cp продуктов реакции и исходных веществ).ΔCp в каждом случае можно представить в виде ΔСp = Δa + ΔbT^-3 + ΔcT^-5. Рассчитаем Δa, Δb, Δс отдельно с учётом стехиометрических коэффициентов. Δa = 2*114.56 - 4*20.67 = 146.44, Δa' = -2*31,46 = -62,92 и т.д. Так вот вопрос: надо ли счиать для кислорода отдельно, так как он в газовой фазе, а алюминий и его окись, судя по всему, в твёрдой. Или надо считать просто Δa = 2*114.56 - 4*20.67 - 3*31,46 = ... Просто никак не сходится с ответом: ни так, ни иначе. Подскажите, пожалуйста, в чём я не прав и как следует провести расчёт. Заранее спасибо!

Изменено 22 Февраля, 2013 в 15:08 пользователем Alexandr_

[plick]

ΔCp в каждом случае можно представить в виде ΔСp = Δa + ΔbT^-3 + ΔcT^-5.

 

Почему в каждом случае? Да и само уравнение у вас странное.

В общем виде, для неорганических реакций зависимость записывается:

ΔСp = Δa + Δb*T + Δc`/T²

Коэффициенты а, b, с` берутся для каждого вещества, независимо от его фазового состояния.

Δa, Δb и Δc` рассчитываются по закону Гесса. Например:

Δa = 2а(Al₂O₃) - 3a(O₂) - 4a(Al)

Остальные - также.

Потом, полученное выражение ΔСp подставляется в уравнение Кирхгофа. Все. Мыслили вы верно, вот только заблудились похоже в коэффициентах и расчетах.