органика.СМЕСИ

[archangel11]

К 35 л смеси состоящей из углекислого газа и метиламина,добавили 25 л бромоводорода,после чего плотность газовой смеси по воздуху стала равна 1,942.Вычислить объемные доли газов в исходной смеси. уравнение CH3-NH2 + HBr = CH3NH3Br c углекислым газом реакция не идёт. M(смеси) = 1,942*29=56 г/моль. кол-во HBr=0,309 моль.А вот как дальше?

[Billman]

А как вы n(HBr) нашли? По какой формуле?

[M_GM]

M(CH3NH2)=31 г/моль

M(CO2) = 44 г/моль

M(HBr) = 81 г/моль

n(HBr) = 25/22,4 = 1,116 моль

n(cм1) = 35/22,4 = 1,5625 моль

Пусть смесь содержала х моль метиламина и у моль СО2

М(cм2) = 1,942*29=56,318 г/моль - молярная масса смеси больше M(CO2), значит она состоит из СО2 и избытка HBr

По уравнению, в реакцию вступило х моль HBr, тогда состав смеси после реакции

n(CO2)=1,5625-x моль, n(HBr)_и = 1,116-x моль, n(см2)=2,6785-2x моль

Тогда: 44*(1,5625-x)+81*(1,116-x) = 56,318*2,6785-2x)

68,75-44x+90,396-81x = 150,848 -112,636x; 12,364х = 8,30; x = 0,6713 (моль)

Мольная (=объемная) доля метиламина в смеси = 0,7035/1,5625 = 0,4296 = 43,0%

Изменено 23 Февраля, 2013 в 09:09 пользователем M_GM