Расчёт рН и сильных доноров протонов в растворах

[:))]

Подскажите, пожалуйста, алгоритм решения следующих задач

В качестве растворителя использовали серную кислоту, константа автопротолиза 1,59 * 10^(-4)

Какое значение рН соответствует точке нейтральности?

В серной кислоте растворены кислоты HCl, HNO3, CH3COOH. Укажите самый сильный донор протонов в этих растворах.

Заранее спасибо)

[mypucm]

В качестве растворителя использовали серную кислоту, константа автопротолиза 1,59 * 10^(-4)

Какое значение рН соответствует точке нейтральности?

В соответствии с тем, что

 

[H⁺]*[HSO₄^-] = 1.59*10^-4,

 

то в точке "нейтральности" [H⁺] = [HSO₄^-] = (1.59*10^-4)^0.5 = 1.26*10^-2 М. Соответственно, получаем рН 1.90.

[:))]

В соответствии с тем, что

 

[H⁺]*[HSO₄^-] = 1.59*10^-4,

 

то в точке "нейтральности" [H⁺] = [HSO₄^-] = (1.59*10^-4)^0.5 = 1.26*10^-2 М. Соответственно, получаем рН 1.90.

Спасибо большое)