Определение формул веществ по данным хим. реакций

[Манюничка]

Подскажите пожалуйста, как решать.

1)На смесь двух металлов(II) массой 17,6 г подействовали H2SO4(разб.) и получили водород объемом 4,48 дм3(н.у.). При действии H2SO4(конц.) на эту же смесь получили газ объемом 2,24 дм3(н.у.). Если к последнему раствору добавить избыток разбавленного раствора NaOH, то выпадает осадок массой 9,80 г. Установите металлы.

2)Гидроксид Me(OH)2 массой 14,5 г растворили в 148,6 см3 соляной кислоты с w(HCl)=8,5%(р=1,04г/см3), получив смесь солей, в том числе 0,11 моль средней соли. Установите металл.

[Манюничка]

Подскажите пожалуйста, как решать.

1)На смесь двух металлов(II) массой 17,6 г подействовали H2SO4(разб.) и получили водород объемом 4,48 дм3(н.у.). При действии H2SO4(конц.) на эту же смесь получили газ объемом 2,24 дм3(н.у.). Если к последнему раствору добавить избыток разбавленного раствора NaOH, то выпадает осадок массой 9,80 г. Установите металлы.

2)Гидроксид Me(OH)2 массой 14,5 г растворили в 148,6 см3 соляной кислоты с w(HCl)=8,5%(р=1,04г/см3), получив смесь солей, в том числе 0,11 моль средней соли. Установите металл.

Дайте хотя бы идею как такое можно решить :bh:

[Че Гулливер]

Oбозначьте металлы буквами М и Ме и

попробуйте написать уравнения реакций каждого

металла с разбавленной серной кислотой.

И с конц. серной - что-то (объем газа) подсказывает,

что во втором случае в реакции участвует только 1

металл. Неплохо бы также написать уравнение реакции

взаимодействия второго раствора с избытком

щелочи - что там интересно могло выпасть в

осадок?

[Манюничка]

Oбозначьте металлы буквами М и Ме и

попробуйте написать уравнения реакций каждого

металла с разбавленной серной кислотой.

И с конц. серной - что-то (объем газа) подсказывает,

что во втором случае в реакции участвует только 1

металл. Неплохо бы также написать уравнение реакции

взаимодействия второго раствора с избытком

щелочи - что там интересно могло выпасть в

осадок?

1)Me+H2SO4(р)=H2+MeSO4

M+H2SO4(р)=H2+MSO4

2)Me+H2SO4(конц)=H2O+MeSO4+SO2

M+H2SO4(конц)=H2O+MSO4+SO2

 

3)MeSO4+NaOH=Me(OH)2+Na2SO4

MSO4+NaOH=M(OH)2+Na2SO4

Мне почему-то кажется, что какой-то из металлов не прореагирует с разбавленной серной кислотой, возможно же такое?! В осадок выпадет Me(OH)2 и M(OH)2.

[KronetNick]

Если бы оба Ме про реагировали с h2so4(конц) и перешли в р-ра, то масса осадка была бы больше 17,6, что противоречит условию, следовательно в реакцию с концкислотой вступил только 1 Ме

 

[M_GM]

6 минут назад, KronetNick сказал:

Если бы оба Ме про реагировали с h2so4(конц) и перешли в р-ра, то масса осадка была бы больше 17,6, что противоречит условию, следовательно в реакцию с концкислотой вступил только 1 Ме

Если только одному из металлов не соответствует амфотерный гидроксид

[M_GM]

Железо+медь. В разб. кислоте растворялось только железо (11,2 г),

В конц. серной - только медь (6,4 г)

 

Задача 2.  На счет раз-два-три:

1. Думаем, какая соль могла получиться кроме средней и пишем 2 уравнения реакций.

2. Считаем, сколько моль HCl содержалось в растворе и думаем, сколько ее истратилось на среднюю соль, и сколько на вторую

3. Исходя из этого определяем сколько моль было гидроксида и находим его молярную массу

На счет четыре определяем молярную массу металла

Изменено 26 Декабря, 2018 в 15:54 пользователем M_GM