Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

SnCl2 или SnCl4, как альтернатива AlCl3 для Фриделя Крафтса


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Добрый день

 

Скажите пойдет ли олово хлористое (II) или олово хлористое (IV) для скажем ацетофенона по фриделю крафтсу. А то реактив чуть дешевле выходит ?

 

Спасибо

Ссылка на сообщение

SnCl2 - весьма слабая кислота Льюиса. Диазосоединение разложить, или ксилол трет-бутилхлоридом проалкилировать - ещё потянет. А в целом - смысла нет большого.

Я его получал из дигидрата обезвоживанием уксусным ангидридом.

Ссылка на сообщение

а что не тионилом?

Ангидридом удобнее было. Он под тягой в бутыли стоял. А за тионилом надо было на склад переться, из бочки отливать - морока... Хорошие были времена. Добабаяновские... :)
Ссылка на сообщение

Чтобы не создавать лишнюю тему. Насколько сильный хлорорирующий агент безводный SnCl4 (который - дымящая желтоватая жидкость)? Вопрос возник потому что получить очень просто и хранить несложно в герметичной упаковке, да и не настолько ядовит, как хлориды/оксохлориды фосфора/серы. Единственный минус - дороговат.

Изменено пользователем popoveo
Ссылка на сообщение

Интересно, а ежели напустить в двухлористое олово хлора он прореагирует при н.у. до SnCl4 ? Просто есть полкило SnCl2, брался как источник безводной солянки, да жаль пока его как-то :) И хлор жаль, учитывая что HCl мне не в какую не продают (при её цене-то, вот уроды !)

Ссылка на сообщение
  • 3 месяца спустя...

как альтернатива AlCl3 для Фриделя Крафтса

 

 

Дайте плз, ссылку где почитать - как поведет себя AlCl3 в расплаве олова металлического? Может ли получиться система из расчета 1:1 или нет? Как получить?

Что нужно: нужно получить плав хлоридов (180-200 С) с участием AlCl3 (50%) с большим объемным весом. Участие олово в составе вроде дает такой эффект

Ссылка на сообщение

как альтернатива AlCl3 для Фриделя Крафтса

 

 

Дайте плз, ссылку где почитать - как поведет себя AlCl3 в расплаве олова металлического? Может ли получиться система из расчета 1:1 или нет? Как получить?

Что нужно: нужно получить плав хлоридов (180-200 С) с участием AlCl3 (50%) с большим объемным весом. Участие олово в составе вроде дает такой эффект

Никак не поведёт. Странная идея - сплавлять соль с металлом.

Кстати - а что "объёмный вес"? Плотность?

Это надо SnCl4 c AlCl3 "сплавлять". Вполне возможно, что там и будет какая-то твёрдая фаза типа кристаллосольвата.

Ссылка на сообщение

Никак не поведёт. Странная идея - сплавлять соль с металлом.

Кстати - а что "объёмный вес"? Плотность?

да, плотность, прошу прощения за терминологию

Это надо SnCl4 c AlCl3 "сплавлять". Вполне возможно, что там и будет какая-то твёрдая фаза типа кристаллосольвата.

у олова плотность порядка 7 (не помню точно), а SnCl4 - где-то 4

 

мне нужно получить достаточно плотную жидкость (порядка 4-5), обладающую свойствами AlCl3

Пробовал смесь AlCl3*FeCl3, но при 200 С плотность ее становится где-то 1,25, это плохо.

У продукта плотность 2,2 - т.е. он провалится в катализатор.

Мне же надо твердую подложку...

Изменено пользователем Dashout
Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика