Окисление Mn²⁺ до MnO₄⁻: альтернативы PbO₂ и причины избегания избытка MnSO₄

[tantsylka]

Подскажите пожалуйста, чем можно еще окислить ионы Mn2+ до MnO4- кроме диоксида свинца.

И почему при проведении реакции PbO2+MnSO4+HNO3разб следует избегать избытка сульфата марганца?

Если кто ответит, заранее спасибо

[QWERTY_2011]

пероксид водорода в присутствии щёлочи окисляет соли марганца (II) до тёмно-бурого соединения марганца (IV):

персульфат аммония (NH₄)₂S₂O₈ в присутствии катализатора — ионов Ag⁺ или висмутата натрия NaBiO₃

 

При больших количествах марганца эта реакция не удаётся, так как избыток ионов Mn²⁺ восстанавливает образующуюся марганцевую кислоту HMnO₄ до MnO(OH)₂, и вместо малиновой окраски появляется бурый осадок

[tantsylka]

пероксид водорода в присутствии щёлочи окисляет соли марганца (II) до тёмно-бурого соединения марганца (IV):

персульфат аммония (NH₄)₂S₂O₈ в присутствии катализатора — ионов Ag⁺ или висмутата натрия NaBiO₃

 

При больших количествах марганца эта реакция не удаётся, так как избыток ионов Mn²⁺ восстанавливает образующуюся марганцевую кислоту HMnO₄ до MnO(OH)₂, и вместо малиновой окраски появляется бурый осадок

 

Большое спасибо